Question

40 БАЛЛОВ. Ребята, помогите! написать по 4 химической реакции на каждый тип реакций( реакция обмена, замещения, соединения, разложения), указать название ВСЕХ веществ и указать степень окисления ВСЕХ элементов,

Answer 1

Ответ:

1) 2Сa+O₂=2CaO (реакция соединения)

2) CaO+H₂O=Ca(OH)₂ (реакция соединения)

3) Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂ (реакция соединения)

4) Сa(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=2CaCO₃+2H₂O (реакция обмена)

5) СaCO₃=CaO+CO₂ (реакция разложения; условие t)

Это все пример

Answer 2

Ответ:

реакция обмена

1. нитрат серебра, соляная кислота, хлорид серебра, азотная кислота

2. гидроксид натрия, сульфат меди, гидроксид меди, сульфат натрия

3. гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид натрия, вода

4. гидроксид кальция, серная кислота, сульфат кальция, вода

реакция замещения

1. цинк, сульфат мели, сульфат цинка медь

2. магний соляная кислота, хлорид магния, водород

3. алюминий, оксид железа 3, железо, оксид алюминия.

4. оксид меди 2, водород медь, вода

реакция соединения

1. оксид натрия, оксид углерода 4, карбонат натрия

2. фосфор, кислород, оксид фосфора 5.

3. оксид лития, вода, гидроксид лития

4. оксид серы 6, вода, серная кислота

реакция разложения

1. карбонат кальция оксид кальция, оксид углерода 4

2. гидроксид меди 1, оксид меди 1, вода

3. кремниевая кислота вода, окисд кремния 4,

4. гидроксид железа 3, оксид железа 3, вода

Answer 3

Конечно, я готов помочь! Вот по 4 химические реакции для каждого типа реакций, включая названия веществ и степени окисления элементов:

Реакции обмена:

1. Кислородная реакция: 2Cu + O₂ → 2CuO Степени окисления: Cu (0), O (-2 до 0)

2. Кислотно-щелочная реакция: HCl + NaOH → NaCl + H₂O Степени окисления: H (+1 до -1), Cl (-1), Na (+1), O (-2), H (+1)

3. Процесс образования соли: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O Степени окисления: Ca (+2), C (+4 до +4), O (-2), H (+1), Cl (-1)

4. Процесс образования осадка: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ Степени окисления: Ag (+1), N (+5), O (-2), Na (+1), Cl (-1)

Реакции замещения:

1. Окислительно-восстановительная реакция: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Степени окисления: Zn (0), H (+1 до +1), Cl (-1)

2. Одинарная замена металла: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu Степени окисления: Fe (0), Cu (+2), S (+6), O (-2)

3. Замещение водорода: Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O Степени окисления: Zn (0), H (+1 до +1), S (+6), O (-2)

4. Замещение галогена: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ Степени окисления: Cl (0), K (+1), Br (-1)

Реакции соединения:

1. Синтез соединения: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Степени окисления: N (0), H (+1 до +1)

2. Образование воды: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Степени окисления: H (+1 до +1), O (0)

3. Образование сульфида: Fe + S → FeS Степени окисления: Fe (0), S (-2)

4. Синтез оксида: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ Степени окисления: Fe (0), O (-2)

Реакции разложения:

1. Тепловой распад: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ Степени окисления: H (+1 до +1), O (-1 до 0)

2. Распад карбоната: CaCO₃ → CaO + CO₂ Степени окисления: Ca (+2), C (+4 до +4), O (-2)

3. Термический распад: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O Степени окисления: N (-3 до +1), H (+1 до +1), O (-2 до -1)

4. Электролиз воды: 2H₂O → 2H₂ + O₂ Степени окисления: H (+1 до +1), O (-2 до 0)

Обратите внимание, что степени окисления элементов могут изменяться в зависимости от контекста и условий реакции. В предоставленных реакциях я указал степени окисления наиболее типичных состояний элементов.