Question

Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Образовалось 532г раствора с массовой долей соли 12%. Вычислить объем прореагировавшего газа. 100 балов помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

11,3344 л

Объяснение:

2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O

m(Na2SO3) = 532*0,12 = 63,84 г

n(Na2SO3) = 63,84/126 = 0,506 моль

n(SO2) = 0,506 моль

V(SO2) = 0,506*22,4 = 11,3344 л

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Для начала определим, какие химические реакции происходят при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сернистым газом (SO2).

Сернистый газ реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Следовательно, каждые 1 моль SO2 будет реагировать с 2 молями NaOH.

Сначала, давайте найдем количество молей NaOH, содержащихся в растворе:

Масса раствора = 532 г Массовая доля соли (NaOH) = 12%

Масса NaOH в растворе = 0.12 * 532 г = 63.84 г (так как массовая доля NaOH 12%)

Теперь найдем количество молей NaOH: Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 + 16 + 1 = 57 г/моль

Количество молей NaOH = 63.84 г / 57 г/моль ≈ 1.12 моль

Так как SO2 реагирует с NaOH в соотношении 1:2, нам потребуется половина этого количества молей SO2:

Количество молей SO2 = 1.12 моль / 2 = 0.56 моль

Теперь мы знаем количество молей реагирующего SO2. Давайте свяжем это количество молей с объемом, используя идеальное газовое уравнение:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, что это стандартное атмосферное давление, около 1 атмосферы) V - объем газа n - количество молей газа (0.56 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (предположим, что это комнатная температура, около 298 К)

Мы хотим найти V, так что давайте переупорядочим уравнение:

V = (nRT) / P V = (0.56 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 298 К) / 1 атмосфера ≈ 13.95 литров

Итак, объем прореагировавшего газа составляет приблизительно 13.95 литров.