Question

Простые задачки по химии 1. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии меди со 96 г конц. серной кислоты с массовой долей серной кислоты 65%? 2. К 47 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10 % добавили натрий. Определите массу полученной соли. 3. Какая масса соли выделится при взаимодействии оксида магния массой 54 г, с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 5%?

Answer 1

Объяснение:

Не зобудь подписаться!!!

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нужно сначала выразить количество вещества серной кислоты, а затем воспользоваться уравнением реакции, чтобы найти количество выделившегося газа.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты: Масса серной кислоты = 96 г Массовая доля серной кислоты в растворе = 65% = 0.65

Масса серной кислоты в растворе = 96 г * 0.65 = 62.4 г

Количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 62.4 г / 98 г/моль ≈ 0.635 моль

Из уравнения реакции между медью и серной кислотой: Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Молекулярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера) + 64 г/моль (кислород) = 159.5 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 2 г/моль (водород) + 32 г/моль (сера) + 64 г/моль (кислород) = 98 г/моль

Так как 2 моля H2SO4 соответствуют 1 молю Cu, то количество молей CuSO4 (медного(II) сульфата) будет таким же, как количество молей серной кислоты.

Количество молей CuSO4 = 0.635 моль

Объем газа (н.у.) выделится по закону Авогадро: V = n * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (объем 1 моля газа при н.у.)

V = 0.635 моль * 22.4 л/моль ≈ 14.22 л

2. Натрий (Na) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат натрия (NaNO3) и выделяя воду и оксид азота. Уравнение реакции:

3Na + 4HNO3 -> 3NaNO3 + 2H2O + 2NO

Массовая доля кислоты в растворе = 10% = 0.1

Масса кислоты в растворе = 47 г * 0.1 = 4.7 г

Количество вещества кислоты: n(HNO3) = масса / молярная масса = 4.7 г / 63 г/моль ≈ 0.0746 моль

Из уравнения реакции видно, что 3 моля Na соответствуют 4 молям HNO3. Таким образом, количество молей Na будет таким же, как количество молей кислоты.

Количество молей Na = 0.0746 моль

Молекулярная масса NaNO3 = 23 г/моль (натрий) + 14 г/моль (азот) + 48 г/моль (кислород) = 85 г/моль

Масса NaNO3 = количество молей * молекулярная масса = 0.0746 моль * 85 г/моль ≈ 6.34 г

3. Уравнение реакции между оксидом магния и серной кислотой:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Масса оксида магния = 54 г Массовая доля серной кислоты в растворе = 5% = 0.05

Масса серной кислоты в растворе = 196 г * 0.05 = 9.8 г

Количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 9.8 г / 98 г/моль ≈ 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO соответствует 1 молю H2SO4.

Количество молей MgO = 0.1 моль

Молекулярная масса MgSO4 = 24 г/моль (магний) + 32 г/моль (сера) + 64 г/моль (кислород) = 120 г/моль

Масса MgSO4 = количество молей * молекулярная масса = 0.1 моль * 120 г/моль = 12 г