Question

К фиолетово-розовому раствору соли, подкисленному серной кислотой, добавили кристаллический сульфит натрия и получили бесцветный раствор. К этому раствору прилили щелочь, в результате чего выпал белый осадок, буреющий на воздухе. Бурый осадок разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной соляной кислоте, в результате выделился желто-зеленый газ и получился бесцветный раствор. К другой части осадка добавили раствор перекиси водорода, что вызвало интенсивное выделение газа, цвет осадка при этом не изменился.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

К фиолетово-розовому раствору соли, подкисленному серной кислотой, добавили кристаллический сульфит натрия и получили бесцветный раствор. К этому раствору прилили щелочь, в результате чего выпал белый осадок, буреющий на воздухе. Бурый осадок разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной соляной кислоте, в результате выделился желто-зеленый газ и получился бесцветный раствор. К другой части осадка добавили раствор перекиси водорода, что вызвало интенсивное выделение газа, цвет осадка при этом не изменился.

Ответ:

Очевидно,  протекают  следующие  процессы:

1)  2КMnO4  +  5Na2SO3  +  3H2SO4 =  K2SO4  +  2MnSO4  + 5Na2SO4 + 3H2O

 2) MnSO4  + 2 KOH  =  Mn(OH)2↓ +  K2SO4

                                       белый осадок

3) 2Mn(OH)2 + O2 +2H2O  =  2MnO2 · 2H2O↓

                                               бурый  осадок

4)  MnO2  +  4HCl  =  MnCl2  +  Cl2 ↑  + 2H2O

                                                жел-зел газ

5)   H2O2+  MnO2  =  MnO↓  +H2O  +O2↑

            MnO2  +2H+  +2e  =  MnO  +  H2O     восстановление    

            Н2О2   =   О2  +  2Н+  + 2е     окисление                

Объяснение:

 

Answer 2

Исходя из предоставленной информации, давайте попробуем проанализировать химические реакции, происходящие в данной ситуации:

1. Фиолетово-розовый раствор соли, подкисленной серной кислотой: Вероятно, это начальная смесь, которую нам предоставили.

2. Добавление кристаллического сульфита натрия: Сульфит натрия (Na2SO3) может привести к реакции с кислотой, образуя диоксид серы (SO2) и натриевый сульфат (Na2SO4). Диоксид серы — это газ с характерным запахом.

3. Получение бесцветного раствора: Диоксид серы (SO2) — это бесцветный газ, который может раствориться в воде и образовать бесцветный раствор серной кислоты (H2SO4).

4. Приливание щелочи: Щелочь (например, гидроксид натрия, NaOH) может реагировать с кислотой, образуя соответствующую соль и воду. В данном случае возможно образование натриевого сульфата (Na2SO4) и воды (H2O). Белый осадок, который выпадает, вероятно, представляет собой натриевый сульфат.

5. Разделение бурого осадка на две части: Для дальнейшего анализа.

6. Растворение одной части осадка в концентрированной соляной кислоте: Концентрированная соляная кислота (HCl) может реагировать с некоторыми веществами, освобождая газы. Желто-зеленый газ, который выделился, может быть характерным для хлора (Cl2).

7. Получение бесцветного раствора: Реакция соляной кислоты с веществами из осадка может привести к образованию бесцветного раствора.

8. Добавление раствора перекиси водорода (H2O2) к другой части осадка: Выделение интенсивного газа, но отсутствие изменения цвета осадка, может указывать на присутствие некоторого металла (например, металла валентности +2), который может образовывать нестабильные пероксиды.

Общая картина указывает на возможное присутствие и реакции следующих веществ: диоксид серы (SO2), натриевый сульфат (Na2SO4), хлор (Cl2), и возможно, некоторого металла, способного образовывать нестабильные пероксиды. Однако для более точного определения реакций и веществ, участвующих в этом процессе, необходимы более детальные химические знания и информация о веществах, которые могут быть включены в эту систему.