Question

Баллов. Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания 80 литров пропана (C3H8)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем  уравнение  горения  пропана

  С3Н8  + 5 О2  =  3СО2   +   4Н2О

V(C3H8)  =  80 л.  По закону  объемных  отношений: объемы  газов  взаимодействующих  между собой  до конца  относятся  друг  другу  как простые  целые  числа,  равные  коэффициентам в уравнении.

Получаем  что если  пропана  80 л  то кислорода  пойдет  на  сгорание пропана  в 5 раз  больше, т.е.  400 л.   В воздухе  примерно  20%  кислорода.

 V(возд)  =  400 л : 0,2 = 2000 л.

Answer 2

Сжигание пропана (C3H8) в кислороде (O2) происходит согласно химическому уравнению реакции:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одного молекулярного веса пропана требуется пять молекулярных весов кислорода. Молекулярный вес пропана (C3H8) составляет примерно 44 г/моль, а молекулярный вес кислорода (O2) равен примерно 32 г/моль (16 г/моль * 2 атома).

Таким образом, для сжигания 1 моль пропана потребуется 5 молей кислорода.

Объем газов пропорционален их молярному объему (при постоянных условиях), поэтому можно сказать, что для сжигания 80 литров пропана потребуется 5 раз больше объема кислорода, то есть:

Объем O2 = 5 * 80 л = 400 л кислорода.

Также, чтобы учесть азот (N2), который составляет около 79% объема атмосферного воздуха, нужно будет добавить объем азота. Поэтому объем воздуха будет больше объема кислорода. Примерно 21% объема атмосферного воздуха составляет кислород, поэтому нужно будет прибавить примерно 1/0.21 ≈ 4.76 раз объема кислорода.

Объем воздуха ≈ 400 л * 4.76 ≈ 1904 л воздуха.

Таким образом, для сжигания 80 литров пропана потребуется приблизительно 400 литров кислорода и около 1904 литров воздуха.