Question

Определить массу алюминия, полученного при восстановлении водородом 306 кг оксида алюминия, если практический выход реакции составил 80%.

Answer 1

Ответ:

129,6 кг

Объяснение:

Al2O3+3H2=2Al+3H2O

Количество Al2O3 n=m/M=306*10³/102=3*10³моль

Теоретическое количество Al 3*2/1=6*10³моль

Теоретическая масса Al 6*10³*27=162 кг

Практическая масса Al  162*0,8=129,6 кг

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции восстановления оксида алюминия (Al2O3) водородом (H2):

2 Al2O3 + 3 H2 -> 4 Al + 3 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы оксида алюминия реагируют с 3 молекулами водорода, образуя 4 молекулы алюминия и 3 молекулы воды.

Для начала, найдем количество молей оксида алюминия (Al2O3) в 306 кг. Масса одного моля оксида алюминия равна сумме масс атомов алюминия и кислорода:

Масса атома алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Масса молекулы Al2O3 = 2 * Масса атома алюминия + 3 * Масса атома кислорода ≈ 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 54 г/моль + 48 г/моль ≈ 102 г/моль

Теперь можем найти количество молей Al2O3 в 306 кг:

Масса Al2O3 / Масса молекулы Al2O3 = 306,000 г / 102 г/моль ≈ 3,000 моль

Так как коэффициент молей оксида алюминия в реакции 2, а практический выход составил 80%, количество молей алюминия, полученного в реакции, будет:

Количество молей алюминия = Количество молей Al2O3 * Коэффициент молей алюминия в реакции * Практический выход ≈ 3,000 моль * 2 * 0,80 ≈ 4,800 моль

Теперь найдем массу алюминия:

Масса алюминия = Количество молей алюминия * Масса атома алюминия ≈ 4,800 моль * 27 г/моль ≈ 129,600 г ≈ 129,6 кг

Итак, масса алюминия, полученного при восстановлении 306 кг оксида алюминия с практическим выходом 80%, составит примерно 129,6 кг.