Question

1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции: а) Н2 + Сl2= НСl; б) NаСl +Н2SO4= Nа2SO4 +НСl; в) NО + O2= NO2 2. 1. Вычислите относительную молекулярную массу СиSO4 ∙ 5 Н2О. 3. Составьте формулы оксидов: 1) Са ; 2) N (I); 3) P(V), дайте им названия, запишите уравнения реакций их получения 4. Определите количество вещества оксида алюминия массой 20,4 г. 5. Вычислите массу 5,6 л (н.у.) оксида углерода (IV).

Answer 1

Смотри фото¡!!!!!!!!!

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по порядку:

1. Расставлю коэффициенты в уравнениях реакций и укажу тип реакции: а) Н2 + Cl2 → 2HCl (тип: синтез) б) 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl (тип: двойная замена) в) 2NO + O2 → 2NO2 (тип: окисление)

2. Вычислим относительную молекулярную массу SiSO4 ∙ 5 H2O: Молярная масса SiSO4 = 28.1 (Si) + 32.1 (S) + 4 * 16.0 (O) = 108.1 г/моль Молярная масса H2O = 2 * 1.0 (H) + 16.0 (O) = 18.0 г/моль Общая масса: 108.1 + 5 * 18.0 = 198.1 г/моль

3. Формулы оксидов, их названия и уравнения реакций получения:

   1. СаO (оксид кальция, оксид щелочноземельного металла): CaCO3 → CaO + CO2

   2. N2O (оксид азота(I), оксид азота(I)): 2NH4NO2 → N2O + 2H2O + N2

   3. P4O10 (оксид фосфора(V), оксид фосфора(V)): 4P4 + 5O2 → 2P4O10

4. Количество вещества оксида алюминия массой 20,4 г: Молярная масса Al2O3 = 2 * 26.98 (Al) + 3 * 16.00 (O) = 101.96 г/моль Количество вещества (мол) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 20.4 г / 101.96 г/моль ≈ 0.20 моль

5. Вычислим массу 5,6 л (н.у.) оксида углерода (IV) (CO2): Учитывая, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22.71 л: Объем CO2 (мол) = 5.6 л / 22.71 л/моль ≈ 0.246 моль Молярная масса CO2 = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль Масса CO2 (г) = количество вещества (мол) * молярная масса (г/моль) ≈ 0.246 моль * 44.01 г/моль ≈ 10.82 г