Question

Определите объем 20%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/мл), необходимый для полного растворения оксида магния массой 4,0 г.​

Answer 1

Ответ:

33,18мл

Объяснение:

10г        хг

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100г        73г

х=10*73/100=7,3г   масса вещества (HCl)

м р-ра(HCL)= в в-ва *100%/ω= 7,3*100%/20%=36,5г

V(HCl)=m/ρ = 36,5г/1,1г/мл=33,18мл

Answer 2

Для решения данной задачи нам следует определить, сколько молей оксида магния (MgO) содержится в массе 4,0 г и затем использовать стехиометрическое соотношение для определения объема 20%-го раствора соляной кислоты (HCl).

1. Найдем количество молей оксида магния (MgO): Масса молекулярной массы MgO = 24,31 г/моль (Mg) + 15,999 г/моль (O) = 40,31 г/моль. Количество молей = масса / молекулярная масса = 4,0 г / 40,31 г/моль ≈ 0,099 моль.

2. Поскольку оксид магния реагирует с соляной кислотой (HCl) по уравнению:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Одна моль оксида магния требует 2 молей соляной кислоты для полного растворения.

3. Теперь найдем количество молей HCl, необходимых для реакции с оксидом магния: Количество молей HCl = 0,099 моль (MgO) × 2 моль (HCl/1 моль MgO) = 0,198 моль HCl.

4. Далее, определим объем 20%-го раствора соляной кислоты (HCl). Для этого воспользуемся следующими данными:

Концентрация раствора HCl = 20% = 0,20 моль/л. Плотность раствора HCl = 1,098 г/мл.

Объем = количество молей / концентрация = 0,198 моль / 0,20 моль/л ≈ 0,99 л.

Итак, для полного растворения оксида магния массой 4,0 г требуется примерно 0,99 л 20%-го раствора соляной кислоты.