Question

Какой объём газа выделится при взаимодействии 10г карбоната натрия с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ: 2.11 (л)

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся молярные массы соответствующих веществ и химическое уравнение реакции.

1. Химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

   Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

2. Молярные массы веществ:

   • Молярная масса Na2CO3 = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль
   • Молярная масса HCl = молярная масса H + молярная масса Cl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

3. Рассчитаем количество молей карбоната натрия: Масса = 10 г Количество молей = масса / молярная масса = 10 г / 106 г/моль ≈ 0.094 моль

4. Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната натрия взаимодействует с 2 молями соляной кислоты. Таким образом, количество молей соляной кислоты, необходимых для реакции, также будет равно 0.094 моль.

5. Так как каждая моль соляной кислоты дает один моль углекислого газа (CO2), то количество молей углекислого газа, выделяющегося в результате реакции, также будет равно 0.094 моль.

6. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.71 л/моль)

   V = 0.094 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.13 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г карбоната натрия с соляной кислотой выделится примерно 2.13 л углекислого газа при нормальных условиях.