Question

Сколько граммов и молекул кислорода выделится при разложении 16 граммов оксида меди(II)?

Answer 1

вроде быыы тааак!)))

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество выделяющегося кислорода при разложении 16 граммов оксида меди(II) (CuO), нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения.

Химическое уравнение разложения оксида меди(II) выглядит следующим образом: 2 CuO -> 2 Cu + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы оксида меди(II) разлагаются на 1 молекулу кислорода. Таким образом, соотношение между оксидом меди(II) и кислородом равно 2:1.

Молекулярная масса оксида меди(II) (CuO) равна приблизительно 79.55 г/моль. Молекулярная масса молекулы кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

Поскольку у нас есть 16 граммов оксида меди(II), то мы можем рассчитать количество молекул оксида меди(II): Количество молекул CuO = масса / молекулярная масса = 16 г / 79.55 г/моль ≈ 0.201 моль

Так как соотношение между оксидом меди(II) и кислородом в реакции 2:1, то количество молекул кислорода будет такое же, как количество молекул оксида меди(II): Количество молекул O2 = 0.201 моль

Теперь мы можем рассчитать количество молекул кислорода в данной реакции: Количество молекул O2 = 0.201 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.21 × 10^23 молекул

Молекулярное количество кислорода в граммах равно: Молекулярное количество кислорода = количество молекул O2 × молекулярная масса O2 Молекулярное количество кислорода = 1.21 × 10^23 молекул × 32 г/моль ≈ 3.87 × 10^24 г

Итак, при разложении 16 граммов оксида меди(II) выделится примерно 3.87 × 10^24 граммов кислорода, что соответствует примерно 1.21 × 10^23 молекулам кислорода.