Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,24.

Answer 1

Ответ:

1,3м

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. В данной задаче у нас есть реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом лития (LiOH):

HCl + LiOH -> LiCl + H2O

Мы знаем массу раствора гидроксида лития (LiOH), которая составляет 130 г. Также дана массовая доля гидроксида лития (LiOH) в этом растворе, равная 0,24. Для начала, давайте найдем массу гидроксида лития в этом растворе:

Масса LiOH = масса раствора × массовая доля LiOH Масса LiOH = 130 г × 0,24 = 31,2 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида лития (LiOH), используя его молярную массу. Молярная масса LiOH = масса Li + масса O + масса H = 6,941 г/моль + 15,999 г/моль + 1,007 г/моль = 23,947 г/моль + 15,999 г/моль + 1,007 г/моль = 40,955 г/моль.

Количество молей LiOH = масса LiOH / молярная масса LiOH Количество молей LiOH = 31,2 г / 40,955 г/моль ≈ 0,761 моль

Так как в реакции 1 моль гидроксида лития (LiOH) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl), количество молей соляной кислоты (HCl), которое реагирует, также будет 0,761 моль.

Молярная масса HCl = масса H + масса Cl = 1,007 г/моль + 35,453 г/моль = 36,460 г/моль.

Масса HCl = количество молей HCl × молярная масса HCl Масса HCl = 0,761 моль × 36,460 г/моль ≈ 27,733 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (LiCl) составит примерно 27,733 г.