Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! СРОЧНО!!! ДАЮ 60Б 1. С помощью лакмуса установлено, что в растворе некоторого электролита кислая реакция среды. В какой цвет окрасился индикатор лакмус? Выберите из предложенных: а) фиолетовый; б) красный; в) малиновый; г) не изменил окраску.2. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.3. Записать диссоциацию веществ: NaCl, Ca(NO3)2, Ba(OH)2, Fe2(SO3)3, Н2SO4.4. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакций взаимодействия: а) сульфата натрия и нитрата бария; б) гидроксида кальция и азотной кислоты.5. Записать уравнения реакций: а) гидроксид железа(II) → оксид железа(II) + вода б) соляная кислота + цинк→ хлорид цинка + водород в) нитрат железа(III) + гидроксид калия → нитрат калия + гидроксид железа(III)Уравнение в) записать в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.6. Осуществить цепочку превращений: S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO47. Решить задачу: рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 222 г раствора CaCl2 с раствором Na2CO3.

Answer 1

1. Б
2. Гидроксид калия - щёлочь
Диоксид кремния - оксид
Гидроксид железа 3 - основание
Сернистая кислота - кислота
Оксид ртути - оксид
Карбонат кальция - соль
Азотистая кислота - кислота
Хлорид хрома - соль
Сульфид натрия - соль
Фосфат алюминия - соль
3. Na+ Cl-
Ca2+ 2NO3-
Ba2+ 2OH-
2Fe3+ SO3 2-
2H+ SO4 2-
4. Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + NaNO3
Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
5) Fe(OH)2 -> FeO + H2O
HCl + Zn -> ZnCL2 + H2
Fe(NO3)3 + KOH -> Fe(OH)3 + KNO3
6. S + O2 -> SO2
SO2 + O2 -> SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + Ba -> BaSO4 + H2
7) CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Answer 2

Конечно, я помогу вам с каждым вопросом. Вот ответы на ваши вопросы:

1. С кислой средой индикатор лакмус окрасится в красный цвет. Ответ: б) красный.

2. Названия соединений и их классы:

   • KOH: Гидроксид калия, щелочь.
   • SiO2: Диоксид кремния, неметаллический оксид.
   • Fe(OH)3: Гидроксид железа(III), основание.
   • H2SO3: Сернистая кислота, неорганическая кислота.
   • HgO: Оксид ртути(II), неметаллический оксид.
   • CaCO3: Карбонат кальция, соль.
   • HNO2: Азотистая кислота, неорганическая кислота.
   • CrCl3: Хлорид хрома(III), соль.
   • Na2S: Сульфид натрия, соль.
   • AlPO4: Фосфат алюминия, соль.

3. Диссоциация веществ:

   • NaCl: Na⁺ + Cl⁻
   • Ca(NO3)2: Ca²⁺ + 2NO3⁻
   • Ba(OH)2: Ba²⁺ + 2OH⁻
   • Fe2(SO3)3: 2Fe³⁺ + 3SO3²⁻
   • H2SO4: 2H⁺ + SO4²⁻

4. Уравнения взаимодействия: а) Сульфат натрия и нитрат бария:

   • Молекулярное: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3
   • Полное ионное: 2Na⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2NO3⁻ → BaSO4 + 2Na⁺ + 2NO3⁻
   • Сокращенное ионное: SO4²⁻ + Ba²⁺ → BaSO4

   б) Гидроксид кальция и азотная кислота:

   • Молекулярное: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
   • Полное ионное: Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ → Ca²⁺ + 2NO3⁻ + 2H2O
   • Сокращенное ионное: 2OH⁻ + 2H⁺ → 2H2O

5. Уравнения реакций: а) Fe(OH)2 → FeO + H2O б) HCl + Zn → ZnCl2 + H2 в) Fe(NO3)3 + 3KOH → 3KNO3 + Fe(OH)3

6. Цепочка превращений: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4

7. Для решения задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между CaCl2 и Na2CO3: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 = 105.99 г/моль

Масса CaCl2 = 222 г Масса Na2CO3 = ?

По уравнению видно, что 1 моль CaCl2 реагирует с 1 моль Na2CO3, следовательно, молярные массы соразмерны.

Масса Na2CO3 = (Масса CaCl2 / Молярная масса CaCl2) * Молярная масса Na2CO3 Масса Na2CO3 = (222 г / 110.98 г/моль) * 105.99 г/моль ≈ 212.88 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 222 г раствора CaCl2 с раствором Na2CO3, составит около 212.88 г.