Question

При термическом разложении 30 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей, было получено 6,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %) ​

Answer 1

Ответ:

1.16%

Объяснение:

CaCO3=CaO+CO2

Mв=100%-20%=80%

m(CaCO3) =30г*0.8=24г

n(CaCO3)=24г÷100г/моль=0.24моль

n(CaCO3)=n(CO2) =0.24 Моль

V(CO2) =0.24моль*22.4л/моль=5. 376л

Выход=6.23л÷5.376≈1.16

Разбери с учителем, потому что, скорее всего, ответ неверный

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию разложения известняка (карбоната кальция) на оксид кальция (известь) и углекислый газ:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Известно, что молекулярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль, углерода (C) = 12.01 г/моль, и кислорода (O) = 16.00 г/моль.

1. Рассчитаем массу карбоната кальция (CaCO₃): Масса карбоната = 30 г

2. Рассчитаем массу кальция в карбонате: Масса кальция = 20% от массы карбоната = 0.20 * 30 г = 6 г

3. Рассчитаем молей кальция в массе карбоната: Молей кальция = Масса кальция / Молекулярная масса кальция = 6 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1498 моль

4. По химическому уравнению видно, что каждый моль карбоната кальция дает один моль углекислого газа (CO₂): Моль CO₂ = 0.1498 моль

5. Рассчитаем объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при н.у. примерно 22.71 л/моль).

V = 0.1498 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.40 л

6. Рассчитаем объемную долю выхода продукта реакции: Объемная доля = (объем газа, полученный / объем газа, ожидаемый) * 100%, где объем газа, ожидаемый = 6.23 л (данные из задачи).

Объемная доля = (3.40 л / 6.23 л) * 100% ≈ 54.54%

Итак, объемная доля выхода продукта реакции составляет примерно 54.54%.