Question

Очень нужна помощь При термическом разложении 10г карбоната кальция было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции. Алгоритм решения задачи: Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СаО, СО2↑, СаСО3); над формулами запишите данные, предложенные в задачи; под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа); составьте пропорцию и решите её; вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Answer 1

 2      10г.                       1,68л.
1.      CaCO₃ = CaO +  CO₂         
3.      100г.                    22,4л             Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
                                                       M(CaCO₃)=100г./моль  m(CaCO₃)=100г.

4.  100г.CaCO₃  -    22,4л.CO₂
       10г.CaCO₃  -        Xл.CO₂              X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂

5.  V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.

Ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.