Question

15 грамм гидроксида бария растворили в азотной кислоте, получившуюся соль выпарили. Определите массу соли. ПОМОГИТЕ СРОЧНО

Answer 1

Решение:

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

n=m/M

n(Ba(OH)2) = 15/171=0,0877 моль

по уравнению реакции: n(Ba(OH)2) = n(Ba(NO3)2) =0,0877 моль

m(Ba(NO3)2) = 0,0877 *261 = 22,9 г

Ответ: 22,9 г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию пошагово:

1. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Гидроксид бария (Ba(OH)₂) реагирует с азотной кислотой (HNO₃), образуя нитрат бария (Ba(NO₃)₂) и воду (H₂O).

2. Ba(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂

Когда соль бария нитрат (Ba(NO₃)₂) выпаривается, она не претерпевает химических изменений.

Теперь, чтобы определить массу получившейся соли (Ba(NO₃)₂), вам нужно учесть, что молярная масса бария (Ba) равна около 137 г/моль, молярная масса азота (N) - около 14 г/моль, а молярная масса кислорода (O) - около 16 г/моль.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO₃)₂): M(Ba(NO₃)₂) = M(Ba) + 2 * M(N) + 6 * M(O) M(Ba(NO₃)₂) = 137 + 2 * 14 + 6 * 16 = 261 г/моль

Поскольку вам дано 15 г гидроксида бария, нужно убедиться, что у вас есть достаточное количество азотной кислоты для полной реакции с гидроксидом бария. Реакция требует 2 моль HNO₃ на 1 моль Ba(OH)₂.

Масса HNO₃, необходимая для реакции: Масса HNO₃ = (Молярная масса HNO₃) * (Коэффициент перед HNO₃) * (Моль Ba(OH)₂) Масса HNO₃ = 63 г/моль * 2 * (15 г / 171 г/моль) ≈ 10.43 г

Поскольку у вас есть 15 г гидроксида бария, а масса азотной кислоты (HNO₃) больше, чем 10.43 г, реакция пройдет полностью.

Масса нитрата бария (Ba(NO₃)₂), полученная после выпаривания: Масса Ba(NO₃)₂ = Молярная масса Ba(NO₃)₂ * (Моль Ba(NO₃)₂) Масса Ba(NO₃)₂ = 261 г/моль * (15 г / 261 г/моль) ≈ 14.94 г

Таким образом, масса получившейся нитрата бария составит примерно 14.94 г.