Question

СРОЧНОООО!!!! ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!! Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 400г 40% раствора гидроксида натрия, с избытком сульфата меди (II).

Answer 1

Решение представил на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

Из уравнения видно, что между 1 молью гидроксида натрия и 1 молью сульфата меди (II) образуется 1 моль гидроксида меди (II) и 1 моль сульфата натрия.

1 моль Cu(OH)2 имеет молекулярную массу около 97 г/моль (63.5 г/моль для меди + 2 * 1 г/моль для водорода + 2 * 16 г/моль для кислорода).

Теперь давайте рассчитаем количество молей Cu(OH)2, которое образуется из 400 г 40% раствора NaOH:

Масса NaOH = 0.4 * 400 г = 160 г.

Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль.

Таким образом, молей NaOH = 160 г / 40 г/моль = 4 моль.

Поскольку коэффициент между NaOH и Cu(OH)2 в уравнении реакции равен 1, количество молей Cu(OH)2 также будет равно 4 молям.

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молекулярная масса = 4 моль * 97 г/моль ≈ 388 г.

Итак, масса осадка Cu(OH)2, полученного в результате реакции, составит около 388 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный расчет является теоретическим и не учитывает возможные потери в процессе реакции или другие факторы, которые могут повлиять на реальный выход продукта.