Question

Решите пожалуйста Вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.

Answer 1

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(Nh4Cl) = 0,37
n(NH3) = 0,74
Ответ 12,82

Не забудьте отметить мой ответ лучшим

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что один моль хлорида аммония (NH4Cl) дает два моля аммиака (NH3).

Масса одного моля NH4Cl составляет: М(NH4Cl) = М(N) + 4 * М(H) + М(Cl) = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 53.46 г/моль

Теперь мы можем вычислить, сколько молей NH4Cl находится в 20 г:

Моли NH4Cl = масса / молярная масса = 20 г / 53.46 г/моль ≈ 0.374 моль

Так как каждый моль NH4Cl дает два моля NH3, мы можем получить:

Моли NH3 = 2 * моли NH4Cl = 2 * 0.374 моль = 0.748 моль

Теперь давайте вычислим объем аммиака при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

V = 0.748 моль * 22.71 л/моль ≈ 16.98 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при нагревании 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, составляет примерно 16.98 л при стандартных условиях.