Question

2. На титрование 2 мл раствора HCl израсходовано 4,2 мл раствора гидроксида натрия с См 0,2 моль/л. Какая навеска HCl содержится в 300 мл анализируемого раствора М HCl = 36,5 г/моль 3. Sol. Natrii hydrocarbonatis 4% - 300 ml Рассчитать навеску лекарственной формы, которую необходимо взять на титрование, чтобы титранта с Сэ 0,2 моль/л пошло 2.38 мл.

Answer 1

Ответ:

хззззз

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

По одной задаче нужно выкладывать в одном вопросе (

Долго текст набирать. Вот формулы, по ним решайте.

m а. в. = С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000

m а. в. = [С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000] *(Vk/Vп)

Т=С (1/z)*M(1/z) /1000

Обозн. а. в. - анализ. в-во, т. - титрант, z- число эквивалентности

1 )m(Н2C2О4•2Н2О) = 0,1*20*(126/2)/1000=0,1260 г

2) m(HNO3)=(0,1040*23,4*63/1000)*(1000/25)=6,1327 г

w=6,1327*100/9,7770=62,73%

3) С (1/1,HCl)=1000*0,001825)/36,5=0,05000 моль/л

С (1/1,HCl)*V(HCl)=C(1/1,NaOH)*V(NaOH)

C(1/1,NaOH)=20*0,05000/23,04=0,04340 моль/л

Т=0,04340*40/1000=0,001736 г/мл

4) 0,2860=С (1/1HCl)*24,1*(286/2)/1000

C(1/1,HCl)=0,2860*1000/24,1*143=0,08299 моль/л

Т=0,08299*36,5/1000=0,003029 г/мл

Answer 3

1. Давайте рассмотрим первый вопрос:

Известно, что для титрования 2 мл раствора HCl было израсходовано 4,2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) концентрации 0,2 моль/л. По реакции между HCl и NaOH можно записать уравнение:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Согласно уравнению, 1 моль HCl соответствует 1 молю NaOH.

Давайте найдем количество молей NaOH, которое было израсходовано:

Молярность NaOH = 0,2 моль/л Объем NaOH = 4,2 мл = 0,0042 л

Количество молей NaOH = Молярность × Объем = 0,2 моль/л × 0,0042 л = 0,00084 моль

Так как стехиометрическое соотношение между HCl и NaOH равно 1:1, то и количество молей HCl, использованное в титровании, также равно 0,00084 моль.

Масса HCl = Количество молей × Молярная масса = 0,00084 моль × 36,5 г/моль ≈ 0,03066 г

Так как титрование проводилось на объеме 2 мл, анализируемый раствор имеет объем 300 мл, то можно рассчитать массу HCl в 300 мл раствора:

Масса HCl в 300 мл = Масса HCl в 2 мл × (300 мл / 2 мл) ≈ 0,03066 г × 150 = 4,599 г

Итак, в 300 мл анализируемого раствора содержится примерно 4,599 г HCl.

2. Для второго вопроса:

Вы хотите провести титрование с раствором соды (NaHCO3) концентрации 0,2 моль/л, используя титрант. Требуется определить массу лекарственной формы, необходимой для титрования, если было использовано 2,38 мл титранта.

Уравнение реакции между NaHCO3 и титрантом:

NaHCO3 + HX -> NaX + CO2 + H2O

Где HX - титрант.

По уравнению, 1 моль NaHCO3 соответствует 1 молю HX.

Количество молей HX = Молярность × Объем = 0,2 моль/л × 0,00238 л = 0,000476 моль

Масса HX = Количество молей × Молярная масса HX

Так как молярная масса HX не указана, я не могу точно рассчитать массу лекарственной формы. Вам необходимо предоставить массу молекулы HX (титранта), чтобы я мог выполнить расчет.