Question

Составьте задачи, в которой присутствуют данные компоненты и решите её 1) C2H5OH; O2; 300г 2) C2H4; H2; 67,2л Помогите хотя бы придумать, пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

Дано:m (C2H5OH) = 15 грамм Найти:V (C2H4) Решение:CH2=CH2+H2O=CH3-CH2OHM (C2H5OH) = 12*2+6*1+1*16=24+6+16=46 г/мольn (C2H5OH) = m/M=15 г/46 г/моль=0,33 мольn (C2H5OH) = n (C2H4) по уравнению реакцииV (C2H4) = n*Vm=0,33*22,4=7,4 л Ответ:7,4 л

Объяснение:

Answer 2

Конечно, вот две химические задачи, которые включают данные компоненты, и их решения:

Задача 1: Дано: 300 г этанола (C2H5OH) и кислорода (O2). Требуется: Вычислить массу углекислого газа (CO2), образующегося при полном сгорании 300 г этанола.

Решение:

1. Найдем молекулярные массы компонентов:

   • C2H5OH (этанол): 2 * 12.01 г/моль (C) + 6 * 1.01 г/моль (H) + 1 * 16.00 г/моль (O) = 46.07 г/моль
   • O2 (кислород): 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль
   • CO2 (углекислый газ): 1 * 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

2. Рассчитаем количество молей этанола: Масса этанола / Молекулярная масса этанола = 300 г / 46.07 г/моль ≈ 6.51 моль

3. Полное сгорание этанола происходит с образованием 2 молей CO2 на 1 моль этанола: Количество молей CO2 = 6.51 моль этанола * 2 = 13.02 моль

4. Рассчитаем массу углекислого газа: Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молекулярная масса CO2 = 13.02 моль * 44.01 г/моль ≈ 572.42 г

Ответ: При полном сгорании 300 г этанола образуется примерно 572.42 г углекислого газа.

Задача 2: Дано: 67.2 л этилена (C2H4) и водород (H2). Требуется: Рассчитать максимальную массу этилена, которую можно получить из реакции с водородом.

Решение:

1. Найдем молекулярные массы компонентов:

   • C2H4 (этилен): 2 * 12.01 г/моль (C) + 4 * 1.01 г/моль (H) = 28.05 г/моль
   • H2 (водород): 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

2. Определим, какой из компонентов ограничивает реакцию. Для этого найдем количество молей каждого вещества по их объемам и коэффициентам реакции.

3. Уравнение реакции между этиленом и водородом: C2H4 + H2 → C2H6

4. Рассчитаем количество молей водорода и этилена:

   • Количество молей H2 = объем H2 / молярный объем H2 (при стандартных условиях) = 67.2 л / 22.71 л/моль ≈ 2.96 моль
   • Количество молей C2H4 = объем C2H4 / молярный объем C2H4 (при стандартных условиях) = 67.2 л / 24.06 л/моль ≈ 2.79 моль

5. Реакция проходит с соотношением 1:1 между C2H4 и H2, таким образом, ограничивающим компонентом будет водород.

6. Рассчитаем массу этилена, которую можно получить: Масса C2H4 = Количество молей C2H4 * Молекулярная масса C2H4 = 2.79 моль * 28.05 г/моль ≈ 78.29 г

Ответ: Максимальная масса этилена, которую можно получить из 67.2 л этилена и водорода, составляет примерно 78.29 г.