Question

Як обчислити рН 0,3 М розчину аміаку NH4OH?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Для обчислення рН розчину аміаку (NH4OH) використовується рівняння реакції гідролізу:

NH4OH ↔ NH4+ + OH-

Константа гідролізу (Kw) для води при 25°C дорівнює 1,0 × 10^-14.

Запишемо вираз для константи гідролізу:

Kw = [NH4+][OH-]

У розчині аміаку ми знаємо, що початкова концентрація NH4OH дорівнює 0,3 М, а концентрація OH- визначається гідролізом NH4OH. Позначимо концентрацію OH- як "х".

Запишемо рівняння для гідролізу аміаку:

NH4OH ↔ NH4+ + OH-

На початку гідролізу концентрація NH4+ дорівнює 0,3 М, а концентрація OH- дорівнює 0 М.

Після гідролізу концентрація NH4+ зменшується на "х", а концентрація OH- збільшується на "х".

Отже, кінцева концентрація NH4+ буде (0,3 - х) М, а кінцева концентрація OH- буде "х" М.

Тепер ми можемо записати вираз для константи гідролізу з використанням цих концентрацій:

Kw = (0,3 - х) * х

Так як в розчині аміаку OH- та NH4+ утворюються в однаковій кількості через гідроліз, то [OH-] = [NH4+]. Тому ми можемо записати:

(0,3 - х) * х = Kw

Тепер розв'яжемо це рівняння для знаходження "х", а потім використаємо значення "х" для обчислення рН.

Зверніть увагу, що це рівняння квадратне, тому ми можемо розв'язати його за допомогою квадратного кореня або за допомогою розв'язування квадратного рівняння.

Після знаходження "х", розрахуємо pOH за формулою:

pOH = -log10([OH-])