Question

Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии 6г уксусной кислоты с карбонатом натрия?

Answer 1

Дано.

m (CH3COOH)= 6г.

Найти.

V (CO2)- ?

Решение.

2CH3COOH+ Na2CO3= 2CH3COONa+ CO2+ H2O

n= m/ M

n (CH3COOH)= 6г ÷ 60 г/моль= 0,1моль

n (CH3COOH)= n/2 (CO2)= 0,05моль

V= n×Vm

V (CO2)= 0,05моль× 22,4 л/моль= 1,12л.

Ответ. 1,12л.

Answer 2

Уравнение химической реакции между уксусной кислотой (CH₃COOH) и карбонатом натрия (Na₂CO₃) выглядит следующим образом:

CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO₂). При этом, 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью карбоната натрия, образуя 1 моль CO₂.

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 60.05 г/моль Молярная масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = 105.99 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO₂) = 44.01 г/моль

Сначала определим количество молей уксусной кислоты: Масса уксусной кислоты = 6 г Количество молей = масса / молярная масса = 6 г / 60.05 г/моль ≈ 0.09996 моль

Так как молярное соотношение уксусной кислоты и карбоната натрия 1:1, то количество молей карбоната натрия также будет примерно 0.09996 моль.

Следовательно, при реакции образуется примерно 0.09996 моль углекислого газа.

Теперь вычислим объём газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления) с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P):

V = (0.09996 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 К) / 1 атм ≈ 2.148 л

Итак, при взаимодействии 6 г уксусной кислоты с карбонатом натрия образуется примерно 2.148 л углекислого газа при стандартных условиях.