Question

Помогите решить! При взаимодействии 1,15 г некоторого металла с постоянной валентностью с водой образуется 0,05 г водорода определить металл. Сколько молекул водорода выделилось?

Answer 1

Ответ: Металл - Na (натрий)

            Количество выделившихся молекул водорода равно 0,3011*10²³

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся в данной задаче.

1. Масса металла: 1.15 г
2. Масса выделившегося водорода: 0.05 г

Сначала определим количество молекул водорода, используя молярную массу водорода (H₂), которая составляет примерно 2 г/моль.

Количество молей водорода (n) можно найти по формуле: n = масса водорода / молярная масса водорода

n = 0.05 г / 2 г/моль = 0.025 моль

Так как в 1 моле водорода содержится примерно 6.022 * 10²³ молекул (это известное число Авогадро), количество молекул водорода вычисляется как: количество молекул = количество молей * число Авогадро

количество молекул = 0.025 моль * 6.022 * 10²³ молекул/моль ≈ 1.506 * 10²² молекул

Итак, выделилось примерно 1.506 * 10²² молекул водорода при взаимодействии 1.15 г металла с водой.