Question

решите задачу предварительно расставив коэффициенты в уравнении реакции какая масса KMnO4 потребуется для окисления 16 г KI в нейтральной среде KMnO4+KI+H2O→MnO2+I2++KOH

Answer 1

Ответ: 5,056 граммов

Объяснение:

2KMnO4 + 6KI + 4H2O => 8KOH + 2MnO2 + 3I2

n (KI) = 16г : 166 г/моль = 0,096 моль

n (KMnO4) = 0,096 моль : 6 × 2 = 0,032 моль

m (KMnO4) = 0,032 моль × 158 г/моль = 5,056 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сбалансировать уравнение реакции и затем использовать соотношение между стехиометрическими коэффициентами и молярными массами реагентов.

Начнем с балансировки уравнения реакции: KMnO4 + KI + H2O → MnO2 + I2 + KOH

После балансировки получаем: 2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2O → 2 MnO2 + 5 I2 + 10 KOH

Теперь мы видим, что соотношение между KMnO4 и KI равно 2:10, или 1:5.

Молярная масса KMnO4 = 39.10 г/моль Молярная масса KI = 166.00 г/моль

Для рассчета массы KMnO4, которая потребуется для окисления 16 г KI, мы используем следующую пропорцию:

5 моль KMnO4 / 10 моль KI = X г KMnO4 / 16 г KI

X = (5/10) * (16 г KI) = 8 г KMnO4

Таким образом, для окисления 16 г KI потребуется 8 г KMnO4.