Question

При взаимодействии кальция с водой образовался 12,8 г 10%-ного раствора гидроксида кальция. Вычислите массы реагентов и объем газа (н.у.).

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa Ca(OH)2) = 12.8 g

W(Ca(OH)2) = 10%

-------------------------

m(Ca)-?

m(H2O) - ?

V(H2)-?

m(Ca(OH)2) = 12.8 * 10% / 100% = 1.28 g

Ca+2HOH-->Ca(OH)2+H2

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

n(Ca(OH)2) = m/M = 1.28 / 74 = 0.017 mol

n(Ca) = n(Ca(OH)2) = n(H2)

M(Ca) = 40 g/mol

m(Ca) = n*M = 0.017 * 40 = 0.68 g

V(H2) = n*Vm = 0.017 * 22.4 = 0.38 L

2n(H2O) = n(Ca(OH)2)

n(H2O) = 0.017 * 2 = 0.034 mol

m(H2O) = n*M = 0.034 * 18 = 0.612 g

ответ  кальция - 0.68 г , воды - 0.612 г , водород - 0.38 л

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Известно, что образовалось 12,8 г 10%-ного раствора гидроксида кальция. Это означает, что в 100 г этого раствора содержится 10 г гидроксида кальция.

1. Рассчитаем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂), образовавшегося в реакции: Массовая доля Ca(OH)₂ в растворе: 10 г / 100 г = 0,1 Масса гидроксида кальция: 12,8 г * 0,1 = 1,28 г

2. Так как Ca(OH)₂ образуется из Ca, рассчитаем массу кальция (Ca): Молярная масса Ca(OH)₂ = 40,08 г/моль (масса Ca) + 2 * 16,00 г/моль (масса О) + 2 * 1,01 г/моль (масса H) = 74,10 г/моль Масса Ca: 1,28 г / 74,10 г/моль ≈ 0,0173 моль Масса кальция: 0,0173 моль * 40,08 г/моль ≈ 0,693 г

3. Теперь рассчитаем массу водорода (H₂), который образуется в реакции: Молярная масса H₂ = 2,02 г/моль Масса водорода: 0,0173 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,0349 г

4. Для вычисления объема газа (водорода) при н.у. (нормальных условиях) воспользуемся законом Гей-Люссака-Ламберта: V = n * V_m, где n - количество молей газа, V_m - молярный объем газа при н.у. (V_m = 22,71 л/моль).

Количество молей водорода: 0,0173 моль Объем водорода: 0,0173 моль * 22,71 л/моль ≈ 0,392 л

Итак, после проведения данной реакции образуется примерно 1,28 г гидроксида кальция, масса кальция составляет примерно 0,693 г, а объем образовавшегося водорода при н.у. составляет примерно 0,392 л.