Question

НУЖНО СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА при взаимодействии 13,8 г этанола с оксидом меди( 2) получен альдегид массой 9.24. Определить массовую долю выхода продукта реакция.

Answer 1

Ответ:

дано

m(C2H5OH) = 13.8 g

m пр (CH3COH) = 9.24 g

--------------------------

η(CH3COH) - ?

C2H5OH+CuO-->CH3COH+Cu+H2O

M(C2H5OH) = 46 g/mol

n(C2H5OH) = m/M = 13.8 / 46 = 0.3 mol

n(C2H5OH) = n(CH3COH) = 0.3 mol

M(CH3COH) = 44 g/mol

m теор (CH3COH) = n*M = 0.3 * 44 = 13.2 г

η(CH3COH) = mтеор (CH3COH) / mпр (CH3COH) *100% = 13.2 / 13.8 * 100% = 95.6%

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом.

У нас есть реакция взаимодействия этанола (C₂H₅OH) с оксидом меди (CuO), в результате которой образуется альдегид. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C₂H₅OH + CuO → альдегид + другие продукты

Мы знаем, что начальная масса этанола составляет 13,8 г, а масса образовавшегося альдегида составляет 9,24 г.

Чтобы определить массовую долю выхода продукта, нужно разделить массу альдегида на начальную массу этанола и умножить на 100%:

Массовая доля = (Масса альдегида / Начальная масса этанола) * 100%

Массовая доля = (9,24 г / 13,8 г) * 100% ≈ 67.10%

Таким образом, массовая доля выхода альдегида (продукта реакции) составляет примерно 67.10%.