Question

Люди помогите пожалуйста, срочно нужно При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция: 1) Sn0− 2e ̅ →Sn2+ 2) Cо0−2e ̅→Cо2+ 3) Sn2+ + 2e ̅ → Sn0 4) Cо2+ +2e ̅ → Cо0 Ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов, величину ЭДС и составив схемы процессов на аноде и катоде и гальванического элемента. Запишите токообразующую реакцию.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция:

1) Sn0− 2e ̅ →Sn2+ 2) Cо0−2e ̅→Cо2+

3) Sn2+ + 2e ̅ → Sn0 4) Cо2+ +2e ̅ → Cо0

Ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов,

величину ЭДС и составив схемы процессов на аноде и катоде и гальванического элемента. Запишите токообразующую реакцию.

Стандартный электродный потенциал  оловянного электрода  

φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0,137В

Стандартный электродный потенциал  кобальтового электрода  

φ⁰(Со²⁺/Со⁰) = - 0,28 В

В данной  гальванической  паре  Со /Sn кобальт  будет  анодом, а олово  катодом

                            (- ) Cо │   Cо2+   ║   Sn 2+   │Sn(+)

 На  аноде  протекает  реакция  Cо⁰−2e ̅---→Cо²⁺,  на катоде  

Sn²⁺ + 2e ̅ ----→ Sn⁰

Токообразующая  реакция  Со⁰  + Sn²⁺   =    Co²⁺  +  Sn⁰

Вычислим  реальные  электродные  потенциалы  

                                                      0,0591

φ(Со²⁺/Со⁰)  =  φ⁰(Со²⁺/Со⁰) +  ----------------  ×lg[Со²⁺]   =

                                                        2

                0,0591

- 0,28  + -----------  × lg 0,1 = - 0,309  B

                   2

                                                  0,0591

φ(Sn²⁺/Sn⁰)  =  φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) +  ----------------  ×lg[Sn²⁺]   =

                                                        2

                0,0591

- 0,137  + -----------  × lg 0,1 = - 0,166  B

                   2

Тогда  ЭДС  гальванического элемента  составит

-0,166 - (-0,309) = 0,143 В

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Электродные потенциалы:

   • Электродный потенциал Sn2+/Sn0: E° = +0.14 В (дано в литературе)
   • Электродный потенциал Co2+/Co0: E° = -0.28 В (дано в литературе)

2. Вычислим ЭДС гальванического элемента: ЭДС = E°катод - E°анод ЭДС = (+0.14 В) - (-0.28 В) = +0.42 В

3. Схемы процессов на аноде и катоде: Анод (окисление): Sn0 - 2e⁻ → Sn2+ Катод (восстановление): Co2+ + 2e⁻ → Co0

4. Токообразующая реакция: Здесь нужно объединить анодную и катодную полуреакции, учитывая их коэффициенты и обратные знаки анодной и катодной полуреакции:

   Sn0 + Co2+ → Sn2+ + Co0

Таким образом, токообразующая реакция в данном гальваническом элементе:

Sn0 + Co2+ → Sn2+ + Co0

По данной информации мы можем сформировать ответ на ваш вопрос:

При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещенных в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция:

Sn0 - 2e⁻ → Sn2+

На катоде протекает реакция:

Co2+ + 2e⁻ → Co0

Токообразующая реакция:

Sn0 + Co2+ → Sn2+ + Co0

ЭДС гальванического элемента: +0.42 В