Question

Какое количество йода выделится при электролизе йодида калия массой 166г? Какие вещества выделятся в результате электролиза? Составьте уравнение реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какое количество йода выделится при электролизе йодида калия массой 166г? Какие вещества выделятся в результате электролиза? Составьте уравнение реакции.

 При  электролизе  водного  раствора  иодида  калия на  катоде  происходит  восстановление  молекул  воды,  а на  аноде  окисление  иодид-ионов:

На  катоде:   2Н2О  + 2е  =  Н2⁰  +  2ОН⁻

На  аноде     2I⁻  - 2e  =  I₂⁰

Cуммарное  уравнение  электролиза:

    2KI   + 2H2O  ---------------->  H₂⁰   +  I₂⁰   +  2KOH  

На  катоде  выделяется  водород,  на  аноде - иод,  а  в межэлектродном  пространстве  накапливается  гидроксид  калия.

166 г  иодида   калия  соответствуют  1  моль  вещества   и  при электролизе  этого  количества  вещества  на  аноде  образуется 0,5  моль  элементарного  иода  или 127 г.

Answer 2

Для расчёта количества вещества, выделяющегося при электролизе, мы должны знать степень ионизации вещества, электрический заряд ионов и количество перенесённых зарядов.

Иодид калия (KI) при электролизе распадается на ионы калия (K⁺) и ионы иода (I⁻). Степень ионизации KI равна 100%, то есть все молекулы KI диссоциируют на ионы K⁺ и I⁻.

В данном случае масса KI равна 166 г. Поскольку KI имеет молярную массу примерно 166 г/моль, это означает, что у вас есть приблизительно 1 моль KI.

Уравнение реакции электролиза:

2 KI (ацетон) -> 2 K⁺ + 2 I⁻

Электролиз KI приводит к образованию иода (I₂) на аноде и выделению кислорода на катоде:

На аноде: 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ На катоде: 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻

Так как каждая молекула I₂ состоит из 2 атомов иона иода (I⁻), то 1 моль I₂ образуется из 1 моля ионов I⁻. Таким образом, вам образуется 1 моль I₂, что составляет примерно 253.8 г (молярная масса I₂).

Ваше количество KI (166 г) в данной реакции соответствует 1 молю I₂, что равно примерно 253.8 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты исходят из идеальных условий, а на практике могут возникнуть потери из-за побочных реакций, концентрации и т.д.