Question

Осмотрическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль

 Изотоническими  являются   растворы,  обладающие  одинаковым  осмотическим   давлением  

По закону  Вант-Гоффа   Р осм.  = с · R ·T  Отсюда   молярная  концентрация     будет   равна  

                      Р осм           7,7 атм

      См  =  ----------------- = ------------------ = 0,303  моль/л

                    R × T               0,082 · 310

Температуру   37° С   приводим  к  шкале Кельвина  310 К,  а  поскольку   осмотическое   давление  измерено  в  атм., то  универсальная   газовая  постоянная   R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.

    Вычислим   массу   мальтозы:

 m(С12Н22О11)  =  См  ×  М  ×  1,5  =  0,303  × 342  × 1,5л  = 155,4 г  

Answer 2

Для расчета количества мальтозы, необходимого для приготовления изотонического раствора, мы можем использовать формулу для осмотического давления:

$\pi = \frac{n}{V}RT$

где:

• $\pi$ - осмотическое давление
• $n$ - количество вещества мальтозы (в молях)
• $V$ - объем раствора (в литрах)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.082 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{К} \cdot \text{моль}$)
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы хотим приготовить 1.5 л изотонического раствора при температуре 37°C (которая равна 310.15 K). Осмотическое давление для изотонического раствора составляет 7.7 атм.

Давайте решим уравнение для $n$:

$n = \frac{\pi \cdot V}{RT}$

Подставим известные значения и рассчитаем количество мальтозы:

$n = \frac{7.7 \, \text{атм} \cdot 1.5 \, \text{л}}{0.082 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{К} \cdot \text{моль} \cdot 310.15 \, \text{К}} \approx 0.856 \, \text{моль}$

Теперь, зная молярную массу мальтозы ($342 \, \text{г/моль}$), мы можем рассчитать массу мальтозы:

$\text{масса} = n \cdot \text{молярная масса} = 0.856 \, \text{моль} \cdot 342 \, \text{г/моль} \approx 292.352 \, \text{г}$

Итак, чтобы приготовить 1.5 л изотонического раствора мальтозы при 37°C, необходимо взять примерно 292.352 г мальтозы.