Question

Kmno4+kno2+h2so4→mnso4+kno3+k2so4+h2o определите эквивалент восстановителя и окислителя

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

kmno4+kno2+h2so4→mnso4+kno3+k2so4+h2o определите эквивалент восстановителя и окислителя

2KMnO4  +5 KNO2 +3H2SO4 =   2MnSO4  + 5KNO3 + K2SO4  +  3H2O  

Mn⁺⁷  +5e  =  Mn⁺²  восстановление,  KMnO4 - окислитель ║2

N⁺³ - 2e  =  N⁺⁵       окисление,  KNO2 - восстановитель      ║ 5

Окислитель  KMnO4  в  ходе  ОВР  принимает 5 электронов.  эквивалент  окислителя  158  г/моль  : 5  =  31,6 г/моль  

Восстановитель KNO2 в  ходе  реакции  отдает  2 электрона.  Эквивалент  восстановителя   85 г/моль : 2 =  42,5 г/моль.  

Answer 2

В данном уравнении реакции окисления-восстановления (окислительно-восстановительной реакции) происходит следующее:

1. KMnO4 (калий перманганат) переходит в MnSO4 (сульфат марганца(II)):

   2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

   Здесь Mn в KMnO4 уменьшается с +7 (в K2MnO4) до +2 (в MnSO4), то есть MnO4- действует как окислитель.

2. KNO2 (нитрит калия) переходит в KNO3 (нитрат калия):

   2KNO2 → 2KNO3 + N2

   Здесь N в KNO2 уменьшается с +3 до 0, то есть NO2- действует как окислитель.

Таким образом:

• Окислитель: KMnO4 и NO2-
• Восстановитель: KNO2

Эти вещества играют роли окислителя и восстановителя в данной реакции.