Question

Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при электролизе на нерастворимых электродах водных растворов следующих солей: а) MgCl2, б) Na3PO4, в) NiSO4, г) Pb(NO3)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при электролизе    на нерастворимых электродах водных растворов следующих солей:

а) MgCl2,

б) Na3PO4,

в) NiSO4,

г) Pb(NO3)

При  электролизе   водного  раствора   хлорида  магния  на катоде  протекает   восстановление  молекул  воды,  а  на  аноде  - окисление  ионов  хлора:

  на  катоде:  2Н2О  + 2е   =  2Н₂⁰↑  +  2OH ⁻

  на  аноде     2Сl⁻  - 2e   =   Cl₂⁰↑

 Cумарное  уравнение  электролиза

       MgCl2  +  2H2O  =   2Н₂⁰↑  + Cl₂⁰↑ +  Mg(OH)2↓

При  электролизе   водного  раствора  ортофосфата натрия  на катоде  протекает   восстановление  молекул  воды,  а  на  аноде  - окисление   молекул   воды.  Сама  соль  ортофосфат  натрия  электролизу  не  подвергается.

   На   катоде:  2Н₂О  + 2е  =  Н₂⁰↑   +  2ОН⁻

  На аноде:   2Н₂О  -  4е  =  О₂⁰↑   + 4Н⁺

   Суммарное   уравнение  электролиза:

                          2Н₂О    = 2Н₂⁰ ↑   +   О₂⁰↑

При  электролизе   водного  раствора  сульфата никеля   на катоде  протекает   восстановление ионов  никеля  и  частично восстановление   молекул  воды  воды,  а  на  аноде  -  окисление  молекул   воды.

 На   катоде:  Ni²⁺  + 2e  =  Ni⁰↓      

                      2Н₂О  + 2е  =  Н₂⁰↑   +  2ОН⁻

  На аноде:   2Н₂О  -  4е  =  O₂⁰↑   +   + 4Н⁺

 Суммарное   уравнение  электролиза:

  NiSO4   +  2H2O  =    Ni⁰↓     +  Н₂⁰↑   + O₂⁰↑   + H₂SO₄  +  H₂O

При  электролизе   водного  раствора  нитрата  свинца   на катоде  протекает   восстановление ионов   свинца, а  на  аноде  окисление  молекул   воды

 На   катоде:  Pb²⁺  + 2e  =  Pb⁰↓  

 На аноде:   2Н₂О  -  4е  =  O₂⁰↑     + 4Н⁺  

Суммарное   уравнение  электролиза:

    2Pb(NO₃)₂  +  2H₂O   =   2Pb⁰   +  O₂⁰  +  4HNO₃

Answer 2

При электролизе на нерастворимых электродах (например, платиновых или карбоновых) водных растворов солей происходит разложение воды на газы на аноде и катоде. Анод (положительный электрод) является местом окисления, а катод (отрицательный электрод) - местом восстановления.

а) Электролиз MgCl2: На аноде: 2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻ На катоде: Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg

Итоговое уравнение: 2MgCl2 + 2H2O → 2Mg + Cl2 + 2H2

б) Электролиз Na3PO4: На аноде: 6H2O → 3O2 + 12H⁺ + 12e⁻ На катоде: 12e⁻ + 12H⁺ + 3PO₄³⁻ → 3H2PO4⁻ + 6H2O

Итоговое уравнение: 2Na3PO4 + 6H2O → 3H2PO4⁻ + 3O2 + 6H2

в) Электролиз NiSO4: На аноде: 2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻ На катоде: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni

Итоговое уравнение: NiSO4 + 2H2O → Ni + O2 + 2H⁺

г) Электролиз Pb(NO3)2: На аноде: 4NO₃⁻ → 2N₂O₅ + 2O₂ + 4e⁻ На катоде: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb

Итоговое уравнение: Pb(NO3)2 + 2H2O → Pb + 2N₂O₅ + 2O₂ + 2H⁺

Обратите внимание, что реальные условия могут отличаться из-за влияния концентрации реагентов, температуры и других факторов.