Question

Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 500г10%раствора соляной кислоты и оксида магния?можно с подробным решением, спасибо

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

w(HCl) = mв-ва/mр-ра * 100%

mв-ва = w/100  *   mр-ра

m(HCl) = 0,1*500 = 50 г

50 г                             х г

2HCl    +   MgO    =    MgCl2     +     H2O

2*36,5 г/моль           95 г/соль

По пропорции

m(MgCl2) = 50*95/(2*36,5) = 65,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между соляной кислотой (HCl) и оксидом магния (MgO), а затем рассчитать количество образующейся соли.

Химическое уравнение для реакции между HCl и MgO выглядит следующим образом:

HCl + MgO -> MgCl₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl соответствует 1 моль MgCl₂.

Теперь давайте рассмотрим рассчеты:

1. Найдем количество молей HCl в 500 г 10% раствора. Масса раствора = 500 г Концентрация HCl в растворе = 10% = 0.1 (в долях)

   Масса HCl = масса раствора * концентрация HCl = 500 г * 0.1 = 50 г

   Теперь нам нужно перевести массу HCl в количество молей, используя молярную массу HCl (молярная масса HCl = 36.46 г/моль):

   Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 50 г / 36.46 г/моль ≈ 1.37 моль

2. Согласно химическому уравнению, 1 моль HCl образует 1 моль MgCl₂. Значит, количество молей MgCl₂ также будет 1.37 моль.

3. Теперь, чтобы найти массу MgCl₂, нам нужно умножить количество молей на молярную массу MgCl₂ (молярная масса MgCl₂ = 95.21 г/моль):

   Масса MgCl₂ = количество молей MgCl₂ * молярная масса MgCl₂ Масса MgCl₂ = 1.37 моль * 95.21 г/моль ≈ 130.38 г

Итак, при взаимодействии 500 г 10% раствора соляной кислоты с оксидом магния, образуется примерно 130.38 г MgCl₂ (хлорида магния).