Question

навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO​.

Масса   навески   известняка  0,7445 г.  Массовая  доля  СаСО3 95%

1.  Найдем  массу  СаСО3  =  0,7445 ×  0,95 = 0,7073  г  или  0,00707  моль

0,00707                    0,00707

 СаСО3  +  2НСl  =   CaCl2   +  H2O  +  CO2↑

 CaCl2  + (NH4)2C2O4   =   CaC2O4 ↓  +  2NH4Cl

                   t

CaC2O4  ------>  СаО   +  СО2↑ +  СО↑

 масса  оксида   кальция   составит   m(CaO)  = 56,08 г/моль × 0,00707  моль  = 0,3965  г

Answer 2

Для расчета количества образовавшегося CaO (оксида кальция) нужно учесть реакции, происходящие при превращении известняка (CaCO3) в оксалат и последующей прожиге оксалата для получения CaO.

1. Превращение известняка (CaCO3) в оксалат: CaCO3 + H2C2O4 → CaC2O4 + H2O + CO2

2. Прожиг оксалата (CaC2O4) для получения CaO: CaC2O4 → CaO + 2CO2

Теперь рассчитаем количество образовавшегося CaO. Для этого нам понадобятся молярные массы каждого вещества:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль Молярная масса CaC2O4 = 128.10 г/моль Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Сначала рассчитаем количество CaC2O4, которое образуется из 0.7445 г CaCO3:

Масса CaC2O4 = (масса CaCO3) × (молярная масса CaC2O4) / (молярная масса CaCO3) = 0.7445 г × 128.10 г/моль / 40.08 г/моль ≈ 2.3844 г

Затем рассчитаем количество CaO, образующегося при прожиге этого количества CaC2O4:

Масса CaO = (масса CaC2O4) × (молярная масса CaO) / (молярная масса CaC2O4) = 2.3844 г × 56.08 г/моль / 128.10 г/моль ≈ 1.0401 г

Таким образом, образовавшееся количество CaO составляет около 1.0401 г.