Question

Металл Sn склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Металл Sn склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах

 При  контакте  олова  с серебром  возникает  гальваническая  пара

Sn -  Ag.  Олово  в этой  паре  имеет  стандартный  электродный  потенциал  φ⁰ (Sn²⁺/Sn⁰)  = - 0,137 B,  и   поэтому  является   анодом,  как  более  активный  металл  в этой  паре.  Серебро  имеет  стандартный  электродный   потенциал φ⁰ (Ag⁺/Ag⁰)  = + 0,799 B, и  в этой  паре  выполняет  роль   катода.

Если  эта  склепка  из  олова  и  серебра  окажется  в кислотной  среде, то  в этом случае на поверхности олова происходит процесс окисления:   Sn⁰ – 2ē = Sn²⁺,  

ионы  олова  переходят  в окружающий  раствор, а электроны олова переходят на поверхность серебра , где  в  кислотной  среде  протекает   водородная деполяризация электронов:

                            2Н⁺   + 2е  =  Н2⁰↑

Продуктами коррозии в этом случае будут соли олова (II)

Таким  образом,  при электрохимической  коррозии  процессы  окисления  и  восстановления  разделены:   на  аноде (олово)  протекает  процесс   окисления : Sn⁰ – 2ē = Sn²⁺,   а на  катоде (серебро)  -  процесс   восстановления:  2Н⁺   + 2е  =  Н2⁰↑

Чем  больше  разность  электродных  потенциалов   между  металлами,  образующими  гальваническую  пару,  тем более  интенсивно   протекает  электрохимическая  коррозия.

 Возникает   гальванический  элемент.  

Но если  в  реальном  гальваническом  элементе,  обязательно  нужно,  чтобы   металлические  электроды  были  помещены  растворы  определенных  солей,  

                   (- ) Sn⁰ │   Sn²⁺   ║   Ag⁺  │Ag⁰  (+)

то  в случае  электрохимической  коррозии  состав  ионов  в  растворе   может  быть  любым.   Важно  только, чтобы   в  растворе  были  обязательно   ионы  Н⁺  и  отсутствовали бы    анионы,   дающие   с  катионами  анода  нерастворимые  соли.

                     (- ) Sn⁰ │    А⁻  ║   Н⁺  │Ag⁰  (+)

Answer 2

Металл Sn будет подвергаться коррозии, если он будет склепан с металлом Ag в кислой среде. Это связано с тем, что в ряде напряжений электродного потенциала (или ряде напряжений электродной серии) Sn находится ниже Ag.

Схема гальванического элемента с металлами Sn и Ag в кислой среде будет выглядеть следующим образом:

Ag (катод) | Ag+ || Sn2+ | Sn (анод)

На катоде, где находится металл Ag, происходит редукция (получение электронов): Ag+ + e- → Ag

На аноде, где находится металл Sn, происходит окисление (потеря электронов): Sn → Sn2+ + 2e-

Таким образом, металл Sn будет окисляться, образуя Sn2+ и отдавая электроны, которые будут переходить к металлу Ag. Это приводит к коррозии металла Sn.

Обратите внимание, что в реальной системе также могут присутствова