Question

1. Определить соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли. 2. Сколько нужно 25% раствора аммиака и воды для приготовления 1 кг такого раствора? раствор 0.5% 3.При 0 °С 1150 л аммиака растворили 1 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора. 4. нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Определить соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли.

Сероводородная  кислота   является  двухосновной  кислотой.  Поэтому  она  образует  два типа  солей:   нормальные  сульфиды  и  кислые   гидросульфиды.

    (NH4)2S  -  нормальный  сульфид аммония                              

    NH4HS   -   гидросульфид  аммония  

     2 объема    1объем

    2  NH3      +    H2S  =   (NH4)2S  

      1 объем     1 объем

      NH3      +    H2S  =   NH4HS

Если взять  два  объема   аммиака  и   один объем  сероводорода  образуется   нормальная  соль.

Если  взять  объемное  соотношение  1: 1  то  получается   кислая  соль.

 Если  взять  равное  по  массе  соотношение   то  образуется  нормальная   соль,   а  если  масса   аммиака  в 2 раза  меньше,  то  образуется   кислая  соль.  

2. Сколько нужно 25% раствора аммиака и воды для приготовления 1 кг такого раствора? раствор 0.5%

1.  В  1  кг  0,5  %  раствора  аммиака   будет   содержаться    аммиака

     1000 г    ×  0,005  =   5 г  NH3

2.   5 г  аммиака  будет   содержаться  в   какой  массе  25%  раствора

    5 г :  0,25  = 20 г  25%  раствора.  

   Следовательно,  нужно  взять   20г  25%  раствора  поместить  в колбу  добавить  980  г  воды   и  перемешать.

3.При 0 °С 1150 л аммиака растворили 1 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора.

1150  л  аммиака  сооответствуют  1150  л  :  22.4 л/моль =  51,34  моль

Молярная   масса  аммиака   17 г/моль. Тогда этому  количеству  вещества    соответствует  масса  17 г/моль × 51,34  моль = 873 г

Таким  образом   растворенного  вещества  будет  873 г  а  масса  раствора   составит  1000 г  + 873 г

Массовая  доля   аммиака  в растворе ω (NH3) =  873 : 1873 г = 0,466 или   46,6 %  

4. нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак

                        t

2NH4NO3 ------------------>  2N2 ↑     +    4H2O↑   +  О2↑

                          p,  cat  

N2  +  3 Н2  -------------------->  2NH3

H2SO4   +   2NH3  -------->   (NH4)2SO4

                                               t  

(NH4)2SO4   +   Ca(OH)2  -------------> CaSO4   +  2H2O  +  2 NH3↑

      cухая  смесь  

Answer 2

1. Для получения нормальной соли (хлорида аммония, NH4Cl) и кислотной соли (аммония сульфата, (NH4)2SO4) из сероводорода (H2S) и аммиака (NH3) необходимо знать реакции, протекающие при образовании этих солей. Обычно процессы включают образование аммония и дальнейшее его реагирование с кислотами. Без более подробной информации о реакциях и условиях трудно дать точное соотношение массы и объема.

2. Для расчета количества 25% раствора аммиака и воды, необходимого для приготовления 1 кг раствора с концентрацией 0.5%, можно использовать следующую формулу:

Масса аммиака = Масса раствора × Концентрация аммиака

Давайте найдем массу аммиака в 1 кг раствора с концентрацией 0.5%:

Масса аммиака = 1 кг × 0.005 = 0.005 кг

Следовательно, для приготовления 1 кг раствора с концентрацией 0.5% аммиака, вам понадобится 0.005 кг (или 5 г) аммиака.

3. Для нахождения процентной концентрации полученного раствора можно использовать следующую формулу:

Процентная концентрация = (Объем растворенного вещества / Объем раствора) × 100%

В данном случае, объем растворенного аммиака (1150 л) делится на общий объем раствора (1150 л + 1 л), а затем умножается на 100%:

Процентная концентрация = (1150 л / (1150 л + 1 л)) × 100% ≈ 99.91%

Таким образом, полученный раствор аммиака имеет приближенную процентную концентрацию 99.91%.

4. Нитрат аммония (NH4NO3) может разложиться на азот (N2), вода (H2O) и кислород (O2) при нагревании. Аммиак (NH3) можно получить из аммиака сульфата ((NH4)2SO4) путем обработки его щелочью. Однако, нитрат аммония в данной цепочке не участвует в преобразовании в аммиак или сульфат аммония.