Question

Срочноооо Какая соль и какой массы образуется при взаимодействии раствора, содержащего 4,9 кг серной кислоты, с раствором, содержащим 2 кг гидроксида натрия?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

срочноооо

Какая соль и какой массы образуется при взаимодействии раствора, содержащего 4,9 кг серной кислоты, с раствором, содержащим 2 кг гидроксида натрия?​

4,9  кг серной  кислоты  соответствует  0,05 кмоль  H2SO4, а  2 кг гидроксида  натрия  соответствуют    0,05  моль  NaOH

       0,05             0,05              0,05

     H2SO4      +   NaOH   =   NaHSO4  +   H2O  

Образуется  гидросульфат  натрия  количеством  вещества  0,05 кмоль  и  массой   120 г/моль  ×  0,05 кмоль = 6 кг  

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы выяснить, какие продукты образуются. Затем мы сможем рассчитать массу образующегося продукта.

Химическое уравнение для реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу сульфата натрия (Na₂SO₄) и две молекулы воды (H₂O).

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.997 г/моль ≈ 40 г/моль Молярная масса Na₂SO₄ = 2 * 22.99 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 142.04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей реагентов:

Молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 4.9 кг / 98.09 г/моль ≈ 0.0499 моль Молей NaOH = масса / молярная масса = 2 кг / 40 г/моль = 0.05 моль

Молей H₂SO₄ в избытке (0.05 моль > 0.0499 моль), следовательно, гидроксид натрия будет полностью использован.

Согласно уравнению реакции, образуется одна моль сульфата натрия на две моли воды. Так как молярная масса сульфата натрия составляет 142.04 г/моль, масса сульфата натрия будет:

Масса Na₂SO₄ = молярная масса * количество молей = 142.04 г/моль * 0.05 моль = 7.102 г

Итак, при данной реакции образуется соль сульфата натрия массой около 7.102 г.