Question

В 500 мл воды растворили 9.2 г металлического натрия. Какова массовая доля (%) щёлочи в полученном растворе?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В 500 мл воды растворили 9.2 г металлического натрия. Какова массовая доля (%) щёлочи в полученном растворе?

Натрий  в воде  не  растворяется,  а взаимодействует  с водой.

Можно  принять  плотность  воды  равной  1 г/мл   и  500 мл  воды имеют  массу  500 г

9,2 г  натрия  соответствуют  0,4  моль.

 Запишем  уравнение   реакции:  

   0,4 моль                     0,4 моль     0,2  моль

       2Na   +  2H2O   =   2NaOH   +   H2↑

  Тогда  в  ходе   реакции  образуется  0,4  моль  гидроксида  натрия  или  16 г  и  выделяется 0,2  моль  водорода  или  0,4 г

Вычислим  массу  раствора:  ( 500 г  + 9,2 г) - 0,4 г= 508,8 г

ω =  16.0 г  : 508,8  = 0,0314  или  3,14 %

Answer 2

Для определения массовой доли щёлочи в растворе, нужно вычислить массовую долю натрия в растворе и затем преобразовать её в массовую долю щёлочи, так как натрий является составной частью щёлочи (натриевых соединений).

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль. Молярная масса щёлочи (NaOH) = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.0079 (H) = 39.996 г/моль.

1. Вычислим количество молей натрия в 9.2 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 9.2 г / 22.99 г/моль ≈ 0.4002 моль.

2. Так как натрий (Na) является основной составной частью щёлочи (NaOH), массовая доля щёлочи будет равна массе натрия (Na) в растворе, разделенной на общую массу раствора:

Массовая доля щёлочи (%) = (масса Na / общая масса раствора) * 100.

Общая масса раствора = масса воды + масса Na = 500 г (так как плотность воды примерно 1 г/мл) + 9.2 г = 509.2 г.

Массовая доля щёлочи (%) = (9.2 г / 509.2 г) * 100 ≈ 1.81%.

Итак, массовая доля щёлочи в полученном растворе составляет примерно 1.81%.