Question

При нагревании этанола массой 4,6г с уксусной кислотой массой 7г получили сложный эфир. Какова масса этого продукта в граммах? (Ответ округлите до целого числа)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0,1 моль              0,12 моль            х моль

C2H5OH     +   CH3COOH   =   CH3COOC2H5   + H2O

1 моль                1 моль                    1 моль

n(C2H5OH) = 4,6/46 = 0,1 моль - недостаток

n(CH3COOH) = 7/60 = 0,12 моль

По пропорции

n(CH3COOC2H5) = 0,1 моль

m(CH3COOC2H5) = 0,1 * 88 = 8,8 г ≈ 9 г

Answer 2

Для реакции между этанолом (C₂H₅OH) и уксусной кислотой (CH₃COOH) в присутствии кислоты (H⁺) обычно образуется эфир этановый (этанацетал) (CH₃OC₂H₅). Реакция может быть представлена следующим образом:

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃OC₂H₅ + H₂O

Сначала определим мольные массы веществ:

Масса этанола (C₂H₅OH): 4.6 г Молярная масса этанола: примерно 46.07 г/моль

Масса уксусной кислоты (CH₃COOH): 7 г Молярная масса уксусной кислоты: примерно 60.05 г/моль

Молярная масса эфира этанового (CH₃OC₂H₅): примерно 74.12 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого вещества:

Моли этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 4.6 г / 46.07 г/моль Моли уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты = 7 г / 60.05 г/моль

Так как в уравнении реакции коэффициенты перед этанолом и уксусной кислотой равны 1, то количество молей продукта (эфира) также будет равно 1 молю.

Теперь рассчитаем массу эфира:

Масса эфира = моли эфира * молярная масса эфира = 1 моль * 74.12 г/моль

Масса эфира ≈ 74 г

Ответ: округленная масса сложного эфира, образовавшегося в реакции, составляет примерно 74 грамма.