Question

используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции KI+KNO3+H2SO4=K2SO4+I2=H2O+NO,определите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции KI+KNO3+H2SO4=K2SO4+I2+ H2O+NO,определите окислитель и восстановитель

              -1          +5                                                   0                       +2

           6KI  +   2KNO3   +  4H2SO4 = 4 K2SO4+   3I₂↓ + 4H2O +2NO↑

 2I⁻¹  - 2е  = I⁰₂     окисление,  KI  - восстановитель       ║ 3

N⁺⁵  + 3e  =  N⁺²   восстановление,  NO₃⁻ - окислитель ║ 2

Answer 2

Давайте сначала сбалансируем уравнение реакции с помощью метода электронного баланса:

Сначала разделим реакцию на две полуреакции:

Полуреакция окисления: KI -> K2SO4 + I2 Полуреакция восстановления: KNO3 + H2SO4 -> H2O + NO

Полуреакция окисления: KI -> K2SO4 + I2

Добавим коэффициенты для сбалансированности атомов:

KI -> 2K2SO4 + I2

Полуреакция восстановления: KNO3 + H2SO4 -> H2O + NO

Добавим коэффициенты для сбалансированности атомов:

2KNO3 + H2SO4 -> 3H2O + 2NO

Теперь у нас есть две полуреакции:

Окислительная полуреакция: KI -> 2K2SO4 + I2 Восстановительная полуреакция: 2KNO3 + H2SO4 -> 3H2O + 2NO

Чтобы сбалансировать количество электронов в обеих полуреакциях, домножим восстановительную полуреакцию на 2:

Окислительная полуреакция: KI -> 2K2SO4 + I2 Восстановительная полуреакция: 4KNO3 + 2H2SO4 -> 6H2O + 4NO

Теперь у нас количество перенесенных электронов сбалансировано. Мы можем сложить обе полуреакции:

2KI + 4KNO3 + 2H2SO4 -> 4K2SO4 + 2I2 + 6H2O + 4NO

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

2KI + 4KNO3 + 2H2SO4 -> 4K2SO4 + 2I2 + 6H2O + 4NO

В данной реакции окислителем является KI (он теряет электроны и окисляется до K2SO4 и I2), а восстановителем - KNO3 (он получает электроны и восстанавливается до H2O и NO).