Question

К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе

       КСl  +  AgNO3 =  AgCl↓ + KNO3

   0,2 моль                      0,2 моль

   K3PO4  +  3AgNO3 =  Ag3PO4 ↓  +  3KNO3

 Cумма  осадков   AgCl  +  Ag3PO4  = 198,6 г

                          0,2 моль        0,1 моль

3Са(NO3)2  +  2K3PO4  =   Ca3(PO4)2↓ +  6KNO3

                                                 31 г

Молярная  масса Ca3(PO4)2  = 310 г/моль   Молярная  масса  143,4 г/моль

Молярная  масса  Ag3PO4  = 419 г/моль  

m(Ag3PO4) = 83,8 г

Тогда  масса  хлорида  серебра  составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г

n(AgCl) =  114,8 г  :  143,4 = 0,8 моль.

Тогда  хлорида  калия  в  растворе  0,8 моль,  фосфата  калия 0,2 моль

Вычислим  массы  хлорида  калия    и  фосфата  калия

m(KCl)  =  74,5 г/моль  х 0,8 моль = 59,6 г

m(K3PO4) = 212  ×  0,2 = 42,4  г

Answer 2

Давайте рассмотрим данные реакции:

1. Реакция между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3): KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3

2. Реакция между ортофосфатом калия (K3PO4) и нитратом серебра (AgNO3): 3 K3PO4 + 3 AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3 KNO3

3. Реакция между хлоридом калия (KCl) и нитратом кальция (Ca(NO3)2): 2 KCl + Ca(NO3)2 → CaCl2 + 2 KNO3

Из первой реакции видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль KCl, образуя 1 моль AgCl. Из второй реакции видно, что 3 моль AgNO3 реагируют с 1 моль K3PO4, образуя 1 моль Ag3PO4. Из третьей реакции видно, что 2 моль KCl реагируют с 1 моль Ca(NO3)2, образуя 1 моль CaCl2.

По весу осадка и соотношению реакций можно сделать следующие выводы:

1. Реакция между KCl и AgNO3: 1 моль KCl приводит к образованию молекулярной массы AgCl.
2. Реакция между K3PO4 и AgNO3: 1 моль K3PO4 приводит к образованию молекулярной массы Ag3PO4.
3. Реакция между KCl и Ca(NO3)2: 1 моль KCl приводит к образованию молекулярной массы CaCl2.

Следовательно, масса образовавшегося AgCl и Ag3PO4 равна 198.6 г, а масса образовавшегося CaCl2 равна 31 г.

Теперь рассмотрим мольные массы веществ:

• AgCl: 143.32 г/моль
• Ag3PO4: 418.58 г/моль
• CaCl2: 110.98 г/моль

Давайте обозначим моли AgCl как "x", моли Ag3PO4 как "y", а моли CaCl2 как "z".

Из условия:

x * 143.32 г/моль + y * 418.58 г/моль = 198.6 г (осадок от Ag реакции) z * 110.98 г/моль = 31 г (осадок от Ca реакции)

Решая это уравнение, мы найдем значения для x, y и z.

После нахождения значений x, y и z, суммируем моли, чтобы найти общее количество молей солей в исходном растворе:

Количество молей солей = x (моли AgCl) + y (моли Ag3PO4) + z (моли CaCl2)

Зная общее количество молей солей и молекулярные массы соответствующих солей, вы сможете найти массу солей в исходном растворе.

Пожалуйста, обратите внимание, что для точных расчетов требуется знание точных масс, молекулярных масс и стехиометрии реакций, а также правильного решения системы уравнений.