Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: HBr+H2S04 → Br2+SO2+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

            -1       +6           0    +4

       2HBr + H₂S0₄  =  Br₂+ SO₂↑ +  2H₂O

      2Br⁻¹  - 2e =  Br₂⁰  окисление, HBr  восстановитель       ║1

     S⁺⁶  + 2e  =  S⁺⁴   восстановление,  H2S04 - окислитель ║1

Answer 2

Давайте начнем с того, что сначала определим окислительные состояния элементов в данной реакции. В уравнении есть следующие элементы: H (водород), Br (бром), S (сера), O (кислород).

Окислительные состояния:

• Водород (H) обычно имеет окислительное состояние +1.
• Бром (Br) может иметь окислительное состояние -1 в галогенидах.
• Сера (S) может иметь положительные окислительные состояния, но в данной реакции она находится в SO4(2-), где окислительное состояние +6.
• Кислород (O) обычно имеет окислительное состояние -2.

Теперь давайте сбалансируем уравнение методом электронного баланса:

1. Разделим уравнение на полуреакции окисления и восстановления: Окисление: HBr → Br2 Восстановление: H2SO4 → SO2 + H2O

2. Сначала сбалансируем полуреакцию окисления (HBr → Br2): У брома окислительное состояние изменяется с -1 до 0, то есть ему необходимо получить 2 электрона. HBr → Br2 + 2e^-

3. Теперь сбалансируем полуреакцию восстановления (H2SO4 → SO2 + H2O): У серы окислительное состояние изменяется с +6 до +4, то есть ей необходимо потерять 2 электрона. H2SO4 + 2e^- → SO2 + 2H2O

4. Умножим обе полуреакции так, чтобы количество переданных электронов совпадало: 2(HBr → Br2 + 2e^-) H2SO4 + 2e^- → SO2 + 2H2O

Теперь объединим обе полуреакции: 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции выглядит следующим образом: 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O