Question

При сжигании уксусной кислоты выделилось 1642 кДж теплоты. Рассчитать массу уксусной кислоты и объем оксида углерода (IV) выделяющийся в ходе реакции?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При сжигании уксусной кислоты выделилось 1642 кДж теплоты. Рассчитать массу уксусной кислоты и объем оксида углерода (IV) выделяющийся в ходе реакции?

Запишем   уравнение  горения  уксусной  кислоты:

 СН3СООН(ж)   +  О2   =   2СО2  +  2Н2О(ж)   +  1642  кДж  

Запишем  стандартные   теплоты  образования   исходных  веществ  и  продуктов  реакции:

Δ Н⁰₂₉₈        СН3СООН (ж)            СО2 (г)       Н2О (ж)         О2(г)

 

                  -484,3                            - 393,5        - 241,8              0

              кДж/моль                       кДж/ моль       кДж/моль  кДж/моль  

ΔН⁰₂₉₈  хр =  (- 241,8 ×2)  +     ( - 393,5× 2)  - (   -484,3 ) = -  786,4 кДж/моль

  Таким  образом    при  сжигании  1  моль  уксусной  кислоты выделяется   786,4  кДж.

  1642  кДж :  786,4  кДж/моль =  2,09  моль

 Молярная  масса  уксусной  кислоты  равна  60 г/ моль.

 Поэтому  масса  уксусной   кислоты   составила  125,4 г,  а  объем  выделившегося    СО2  равен    2,09× 2× 22,4 л/моль 93,6 л

                                                 

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить уравнение химической реакции сжигания уксусной кислоты (CH3COOH) и использовать закон сохранения энергии для расчета массы кислоты и объема образующегося оксида углерода (IV).

Сначала напишем уравнение сжигания уксусной кислоты:

CH3COOH + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что в ходе реакции одна молекула уксусной кислоты превращается в одну молекулу CO2.

Теплота сжигания выделяется при образовании продуктов реакции. В данном случае теплота сжигания указана как 1642 кДж. Это количество теплоты выделяется при образовании 1 мол CO2. Теплота сжигания уксусной кислоты будет также равна 1642 кДж на 1 мол CH3COOH.

Теперь мы можем использовать стандартную энергию образования для расчета массы уксусной кислоты и объема образующегося CO2.

1. Расчет молекулярной массы уксусной кислоты (CH3COOH): Молекулярная масса C = 12 г/моль Молекулярная масса H = 1 г/моль Молекулярная масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса CH3COOH = (2 * C) + (4 * H) + (2 * O) = 12 + 4 + 32 = 60 г/моль

2. Расчет количества молей уксусной кислоты: Теплота сжигания на 1 мол CH3COOH = 1642 кДж/моль

3. Расчет массы уксусной кислоты: Масса = Количество молей * Молекулярная масса Масса = 1642 кДж / 1642 кДж/моль * 60 г/моль ≈ 60 г

Теперь, так как каждая молекула CH3COOH дает одну молекулу CO2, объем CO2 будет пропорционален количеству молей CO2.

4. Расчет объема CO2: Объем CO2 = Количество молей * Молярный объем (при стандартных условиях) Молярный объем = 22.71 л/моль (при стандартных условиях)

Объем CO2 = 1642 кДж / 1642 кДж/моль * 22.71 л/моль ≈ 22.71 л

Итак, при сжигании уксусной кислоты выделилось 1642 кДж теплоты. Масса уксусной кислоты составляет около 60 г, а объем оксида углерода (IV) (CO2), выделяющегося в ходе реакции, равен примерно 22.71 л.