Question

Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 32 г бензола?​

Answer 1

Ответ:Ответ:. 102.4 литр

32г. Xл

Объяснение: 2C6H6+15O2=12CO2+6H20

6*12=72+6*2=84. 22.4*12=268.8

32*268.8/84=102.4л

Answer 2

Уравнение реакции сгорания бензола (C6H6) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

C6H6 + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы бензола образуется 6 молекул углекислого газа (CO2).

Молярная масса бензола (C6H6) составляет приблизительно 78 г/моль. Таким образом, масса 32 г бензола содержит:

32 г / 78 г/моль ≈ 0,410 моль бензола.

Следовательно, количество углекислого газа (CO2), которое образуется при сгорании этого количества бензола, будет равно:

0,410 моль бензола × 6 моль CO2/моль бензола ≈ 2,46 моль CO2.

Объем газа зависит от условий (температуры и давления), но при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) объем одной моли углекислого газа составляет около 22,7 л. Следовательно, объем углекислого газа, выделяющегося при сгорании 32 г бензола, приближенно составит:

2,46 моль CO2 × 22,7 л/моль ≈ 55,8 л углекислого газа.

Это приблизительное значение, и фактический объем может быть немного отличаться в зависимости от условий.