Question

Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. S + HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + NO

Answer 1

Ответ:

S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO

Объяснение:

1 | S⁰-6e=S⁺⁶ восстановитель

2 | N⁺⁵+3e=N⁺² окислитель

Answer 2

У вас реакция в принципе написана неверно
Правильная реакция:
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Восстановитель S0. - 6e S+6/1
Окислитель. N+5. -1e N+4/6

Answer 3

Для балансировки данной химической реакции методом электронного баланса (окислительно-восстановительный метод) нам нужно учесть, что атомы вещества могут изменять свою степень окисления. Начнем с наблюдения за изменением степеней окисления элементов в реакции:

1. S (сера) имеет степень окисления -2 в H2SO4 и +6 в HNO3.
2. H (водород) имеет степень окисления +1 в HNO3 и +2 в H2SO4.
3. N (азот) имеет степень окисления +5 в HNO3 и +2 в NO.

Теперь давайте подберем коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы выравнять изменение степени окисления и общее количество атомов в реакции:

S + HNO3 -> H2SO4 + NO

1. Восстановление азота: HNO3 -> NO Поставим перед HNO3 коэффициент 2, чтобы сбалансировать количество атомов азота: S + 2HNO3 -> H2SO4 + NO

2. Восстановление серы: S -> H2SO4 Поставим перед S коэффициент 1, чтобы сбалансировать количество атомов серы: S + 2HNO3 -> 2H2SO4 + NO

3. Восстановление водорода: HNO3 + H2SO4 -> NO Поставим перед H2SO4 коэффициент 6, чтобы сбалансировать количество атомов водорода: S + 2HNO3 + 6H2SO4 -> 2H2SO4 + NO + 6H2SO4

Теперь можно сократить одинаковые вещества на обеих сторонах реакции:

S + 2HNO3 + 6H2SO4 -> 2H2SO4 + NO + 6H2SO4 S + 2HNO3 -> 2H2SO4 + NO

Таким образом, окончательно сбалансированная реакция:

S + 2HNO3 -> H2SO4 + NO

В данной реакции окислитель - HNO3, а восстановитель - S.