Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой 1 г натрия?

Answer 1

Ответ:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n = m/M

n(Na) = 1/23 = 0.043 моль

n(H2) = 0.043/2 = 0.0215 моль

V = n * Vm = 0.0215 * 22.4 = 0.4816 л

Объяснение:

Answer 2

Взаимодействие натрия с водой приводит к химической реакции, при которой образуется гидроксид натрия (NaOH) и выделяется водород (H2). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 2 молекулы натрия. Молекулярная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль, а молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Следовательно, молекулярная масса водорода, выделяющегося при реакции, составляет примерно 2 г/моль.

Поскольку для образования 1 молекулы водорода требуется 2 молекулы натрия, масса 1 г натрия содержит (1 г / 23 г/моль) = около 0,043 молей натрия.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 1 г натрия с водой, можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления) занимает примерно 22,71 л:

Объем H2 = (0,043 моль) * (22,71 л/моль) ≈ 0,976 л

Примерно 0,976 л водорода выделится при взаимодействии 1 г натрия с водой при стандартных условиях.