Question

В 5000 мл раствора уксусной кислоты для полной нейтрализации добавили 100 мл массовой долей гидроксида натрия 30% (р = 1,1 г / см3). Вычислить молярность исходного раствора уксусной кислоты

Answer 1

Ответ:

0.165 моль/л

Объяснение:

Пишем реакцию

$CH_3COOH + NaOH = CH_3COONa + H_2O$

Считаем массу раствора гидроксида натрия

$m_{solution}(NaOH) = \rho \cdot V_{solution}(NaOH) = 1.1 \cdot 100 = 110\;g$

Считаем массу гидроксида натрия

$m(NaOH) = w \cdot m_{solution}(NaOH) = 0.3 \cdot 110 = 33\;g$

Считаем колиество вещества гидроксида натрия

$n(NaOH) = \dfrac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \dfrac{33}{40} = 0.825\;mol$

Такое же количество вещества нужно и уксусной кислоты

Считаем молярную концентрацию уксусной кислоты

$C(CH_3COOH) = \dfrac{n(CH_3COOH)}{V_{solution}(CH_3COOH)} = \dfrac{0.825}{5} = 0.165\;\frac{mol}{l}$

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Сначала давайте найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 100 мл его 30% раствора.

Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в растворе: 30% Масса раствора: объем × плотность = 100 мл × 1.1 г/см³ = 110 г Масса NaOH в растворе: 30% × 110 г = 33 г

Теперь нам нужно найти количество молей NaOH: Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 33 г / 40 г/моль = 0,825 моль

2. Затем нам нужно найти количество молей уксусной кислоты (CH₃COOH), необходимых для полной нейтрализации этого количества NaOH.

Мольное соотношение между NaOH и CH₃COOH в реакции нейтрализации: 1:1 Таким образом, количество молей CH₃COOH также будет 0,825 моль.

3. Теперь мы знаем, что в 5000 мл (5 л) раствора уксусной кислоты содержится 0,825 моль CH₃COOH. Теперь мы можем найти молярность исходного раствора уксусной кислоты.

Молярность (моль/л) = количество молей / объем раствора (в литрах) Молярность = 0,825 моль / 5 л = 0,165 моль/л

Итак, молярность исходного раствора уксусной кислоты составляет приблизительно 0,165 моль/л.