Question

При взаимодействии 7 л водорода с 2,5 л азота образовалось 2,5 л аммиака. Вычислить объемную долю выхода продукта от теоретически возможного.(В ответе напишите дано, решение и используемые формулы)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(H2) = 7 л

V(N2) = 2,5 л

Vпракт(NH3) = 2,5 л

Решение

0,112 моль                     х моль    

N2   +      3H2      =     2NH3

1 моль                         2 моль

n(N2) = V/Vm = 2,5/22,4 = 0,112 моль - недостаток

n(H2) = 7/22,4 = 0,3125 моль

По пропорции:

n(NH3) = 0,112*2/1 = 0,224 моль

Vтеор(NH3) = n*Vm = 0,224*22,4 = 5 л

wоб = Vпрак/Vтеор = 2,5/5 = 50%

Answer 2

Дано:

• Объем водорода (H2): 7 л
• Объем азота (N2): 2,5 л
• Объем аммиака (NH3): 2,5 л

Решение:

1. Сначала давайте составим химическое уравнение реакции образования аммиака из водорода и азота: N2 + 3H2 -> 2NH3

2. Посмотрим на стехиометрию этой реакции: 1 объем азота (N2) реагирует с 3 объемами водорода (H2) для образования 2 объемов аммиака (NH3).

3. Теоретически возможное количество аммиака можно вычислить, используя стехиометрический коэффициент реакции и объемы водорода и азота: Молекулярная масса N2 = 28 г/моль Молекулярная масса H2 = 2 г/моль Молекулярная масса NH3 = 17 г/моль

   Моль азота (N2) = 2,5 л / 22,4 л/моль ≈ 0,1118 моль Моль водорода (H2) = 7 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3125 моль Моль аммиака (NH3) по стехиометрии = 0,1118 моль * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 0,2236 моль

   Объем аммиака по идеальному газовому закону: V = n * Vm VNH3 = 0,2236 моль * 22,4 л/моль ≈ 5 л

4. Теперь можем вычислить объемную долю выхода продукта: Объемная доля = (фактический объем аммиака / теоретический объем аммиака) * 100% Объемная доля = (2,5 л / 5 л) * 100% = 50%

Ответ: Объемная доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет 50%.

Используемые формулы:

1. Идеальный газовый закон: PV = nRT
2. Мольные массы: масса / количество вещества
3. Объемная доля = (фактический объем / теоретический объем) * 100%