Question

Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определите нормальную концентрацию раствора кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определите нормальную концентрацию раствора кислоты.

Объемы  растворов  взаимодействующих  между  собой  без  остатка  обратно пропорциональны  нормальностям  этих  раствор

     Vp-pa NaOH      N  p-pa H2SO4          40 мл         х н

     -------------------- = ------------------------      ------------- =  -----------

  V p-pa H2SO4     N  p-pa NaOH            25 мл          0,1 н

        0,1 × 40

   х = ------------ = 0,16  н

         25

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение нейтрализации:

Молей гидроксида натрия = Молей серной кислоты

Начнем с вычисления молей гидроксида натрия:

Моли гидроксида натрия = объем (в литрах) × концентрация (в нормальных) Моли гидроксида натрия = 0,040 л × 0,1 Н = 0,004 моль

Поскольку молей гидроксида натрия равно молям серной кислоты, то:

Моли серной кислоты = 0,004 моль

Далее мы можем использовать формулу для нормальной концентрации:

Нормальная концентрация (Н) = Моли вещества / Объем раствора (в литрах)

Нормальная концентрация серной кислоты = 0,004 моль / 0,025 л = 0,16 Н

Таким образом, нормальная концентрация раствора серной кислоты составляет 0,16 Н.