Question

При сгорании 10,8 г металла расходуется 6,72 л кислорода при н.у. Определите эквивалентную массу металла.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При сгорании 10,8 г металла расходуется 6,72 л кислорода при н.у. Определите эквивалентную массу металла.

По  закону  эквивалентов  

  m(Me)       Mэкв Ме       10,8 г        Mэкв Ме

--------------- = ----------      -------------  =  --------------

V(O2)         Vэкв О2        6,72 л           5,6 л

Mэкв Ме   =  9  г/моль   Наиболее  подходит  металл  Al  Это  трехвалентный   металл   и  его относительная  атомная  масса  равна  27

Answer 2

Эквивалентная масса металла можно вычислить, используя закон эквивалентных пропорций. Для этого нужно сравнить молекулярные массы металла и кислорода в соответствующих пропорциях и определить, сколько граммов металла соответствуют 1 литру кислорода при нормальных условиях (н.у.).

Молекулярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

Сначала определим количество молей кислорода, соответствующее 6,72 л:

n(кислород) = V / Vm, где V = 6,72 л (объем кислорода), Vm = 22,4 л/моль (мольный объем идеального газа при н.у.).

n(кислород) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль.

Так как в химическом уравнении сгорания металла с кислородом на 1 моль металла требуется 1 моль кислорода, то моль металла также будет примерно 0,3 моль.

Теперь можем найти молекулярную массу металла:

m(металл) = n(металл) * Mm, где n(металл) = 0,3 моль, Mm - молекулярная масса металла (г/моль).

Для нахождения эквивалентной массы металла нужно разделить массу металла на количество молей металла:

Эквивалентная масса металла = m(металл) / n(металл).

Таким образом, чтобы вычислить эквивалентную массу металла, нам необходимо знать молекулярную массу конкретного металла, который сгорает. Пожалуйста, предоставьте молекулярную массу этого металла, и я помогу вам выполнить расчеты.