Question

Чему равна молярная концентрация эквивалентов (нормальность) раствора, содержащего 2 г. хлорида натрия в 100 мл воды​

Answer 1

Ответ:

Cn = m / M * V * f

f для NaCl = 1

M(NaCl) = 58 г/моль

100 мл = 0.1 л

Cn = 2 / 58 * 0.2 * 1 = 2 / 11.6 = 0.172 моль

Объяснение:

Answer 2

Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов растворенного вещества на литр растворителя. Для расчета нормальности раствора хлорида натрия (NaCl) необходимо учитывать количество эквивалентов хлорида (Cl-) в растворе, так как натрий (Na+) имеет заряд +1, а хлорид (Cl-) -1.

Молекулярная масса NaCl = 22.99 г/моль (масса натрия) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 58.44 г/моль.

Масса хлорида натрия в растворе = 2 г. Количество молей NaCl = масса / молекулярная масса = 2 г / 58.44 г/моль ≈ 0.0342 моль.

Так как каждый моль NaCl содержит один моль эквивалентов хлорида, количество эквивалентов хлорида = 0.0342 экв.

Объем раствора = 100 мл = 0.1 л.

Нормальность (N) = количество эквивалентов / объем раствора в литрах = 0.0342 экв / 0.1 л = 0.342 Н (нормаль).

Таким образом, нормальность раствора хлорида натрия составляет 0.342 Н.