Question

5. Какой объем хлора выделится на аноде при электролизе 146,25г.поваренной соли при н.у.?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Электролиз   раствора  хлорида  натрия   или  расплава  хлорида  натрия  приводит  к  тому, что  в любом  случае  на  аноде  выделяется  хлор

   2NaCl   -------------->   2Na   +  Cl2↑   (электролиз  расплава)

  2NaCl  + 2Н2О   -------------->  Н2↑  + NaOH +  Cl2↑   (электролиз  раствора)

Из  двух  моль  хлорида  натрия  образуется  1 моль  хлора  при 100% выходе.   Молярная  масса  хлорида  натрия  равна 58,5 г/моль.

Тогда  146,25 г хлорида  натрия  соответствует  2,5 моль.

Из  этого  количества  соли  при электролизе  выделится 1,25 моль хлора   или  56 л  при н.у.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать законы электролиза и мольные массы веществ.

Мольная масса поваренной соли (NaCl) составляет приблизительно 58,44 г/моль (натрий – 22,99 г/моль, хлор – 35,45 г/моль).

Мы знаем, что в электролизе поваренной соли на аноде выделяется хлор:

2NaCl -> 2Na + Cl2

Это означает, что на каждые 2 молекулы натрия (2 * 22,99 г) выделяется 1 молекула хлора (35,45 г).

Сначала нужно определить, сколько молекул поваренной соли содержится в 146,25 г:

молекулы NaCl = масса / молярная масса NaCl молекулы NaCl = 146,25 г / 58,44 г/моль ≈ 2,5 моль NaCl

Так как на каждые 2 молекулы натрия выделяется 1 молекула хлора, то выделится половина от количества молекул натрия:

молекулы Cl2 = 2,5 моль NaCl / 2 = 1,25 моль Cl2

Теперь можно найти массу хлора, выделяющегося на аноде:

масса Cl2 = молекулы Cl2 * молярная масса Cl2 масса Cl2 = 1,25 моль * 35,45 г/моль ≈ 44,31 г

Таким образом, при электролизе 146,25 г поваренной соли при н.у. на аноде выделится примерно 44,31 г хлора.